某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是A_xB(ED₄)_y·zH₂O,已知x+y+z=10,用此晶體完成如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱(chēng)取晶體40.20克,在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化,固體的質(zhì)量減少了10.8克
(2)將剩余固體全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液后,ED₄離子和B陽(yáng)離子全部沉淀出來(lái),經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為5.24克
(3)往沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,沉淀減少0.58克,試計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式

向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)21.5 mol

B．當(dāng)SO恰好完全沉淀時(shí)，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO

C．隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

D．當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時(shí)，反應(yīng)可用離子方程式

2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^-===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓表示

（16分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一] 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol·L^－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥               。
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將  
                   （“偏高”或“偏低”）
[探究二] 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）

問(wèn)題討論：
為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的
問(wèn)題是（寫(xiě)出可能的一點(diǎn)）：               
                                         。
[探究三] 實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量m g鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問(wèn)題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的
數(shù)據(jù)是                                            。
[實(shí)驗(yàn)拓展] 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書(shū)寫(xiě)形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）
                                                                             。

下列說(shuō)法合理的是（   ）

A．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性物質(zhì)

B．焰色反應(yīng)屬于元素的物理性質(zhì)

C．物質(zhì)的氧化性就是非金屬性，是得電子的性質(zhì)，物質(zhì)的還原性就是金屬性，是失電子的性質(zhì)

D．已知鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為： 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑

由化學(xué)方程式便知，鋁是還原劑，水和氫氧化鈉是氧化劑

3．9g鎂鋁合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的鹽酸中，再加入60mL8mol/L的氫氧化鈉溶液，得到沉淀10．7g，則加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為（mol）                          （   ）

A．0．17

B．0．18

C．0．20

D．0．21

引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和Fe₂O₃粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層KCIO₃作氧化劑，外插一段光亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替KCIO₃和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是                   （   ）

A．直接用酒精噴燈加熱	B．KMnO4、鋁條
C．火柴頭、濃鹽酸	D．KMnO4、鞭炮引線

兩種金屬的混合物共10g，投入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)，最后得標(biāo)況下H₂11.2L,則該金屬混合物的組成可能為

A．Mg和Fe

B．Fe和Zn

C．Mg和Fe

D．Al和Cu

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是                           （    ）

A．Mg和Al

B．Mg和Ag

C．Al和Zn

D．Fe和Zn

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)₂CO₃.關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是  （  　)

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物	B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋	D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

將5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L^-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液