Ⅰ.將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應的化學方程式為　　　　　　　　　。
Ⅱ.若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應，則在生成H₂的同時還可能得到氧化鎂粉未。為實現(xiàn)這一反應并收集一瓶H₂，某課外活動小組設計了如圖所示的裝置。

（1）實驗開始時，應先點燃　　（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到　　　，再點燃另一酒精燈。這樣做的目的是　　　　　　。
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導管口應為　　　（填“m”或“n”），這種方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是　　　　　　　　。
（4）裝置E的作用是檢驗集氣瓶中是否收集滿了H₂，則檢驗的操作和需要觀察的現(xiàn)象是　　　　　　　　。　
（5）反應一段時間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg(OH)₂ 任選其中一種，設計實驗證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論。

工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻�？勺鳛閰s氣體的是（   ）
①空氣 ②CO₂ ③Ar ④H₂ ⑤N₂

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂0.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是（   ）

A．2g

B．4g

C．8g

D．10g

在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量稀鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4g Mg，向右邊燒杯中加入14.4g Al，此時天平不再平衡，下列操作可使天平恢復平衡的是

A．右邊加0.9g Al	B．左邊加0.98g Mg
C．左邊加14.4g Mg，右邊加15.3g Al	D．左邊加14.4g Mg，右邊加14.85g Al

鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是

A．鋁的活潑性差	B．鋁的還原性差
C．鋁與氧氣不反應	D．鋁表面有致密的氧化膜

下列實驗中產(chǎn)生現(xiàn)象與對應圖形（縱坐標n均表示產(chǎn)生的Al(OH)₃的物質(zhì)的量）不相符的是

A．在AlCl3溶液中滴加氨水至過量

B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至過量

C．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量

D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至過量

在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是                          （　�。�

A．是銀白色的軟質(zhì)金屬

B．能生成+3價的離子化合物

C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽

D．鉈的密度小于鋁

（10分）
（1）鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應可以焊接鋼軌，請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應的化學方程式                       
（2）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：
①稱取樣品ag，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾；
②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關的離子方程式為：                 
③步驟②的濾液中通過足量的CO₂氣體，可產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀
④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為           
（3）工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的，寫出該反應的化學方程式
                                    ，若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標準狀況下的體積為                。

現(xiàn)有10g鎂鋁合金與足量的稀硫酸充分反應后，共收集到標況下的氣體體積11.2L，向反應后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀達最大值，過濾、洗滌、干燥后得沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．18.5G

B．27g

C．21g

D．24.5g

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是                                                                            （   ）
       A．Cu和Al            B．Fe和Cu          C．Cu和Na            D．Al和Na