把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5∶7，則x∶y為

A．1∶1

B．1∶2

C．5∶7

D．7∶5

（6分）2005年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分數(shù)為：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余為Al。
現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：
①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑)
②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL(標準狀況下）。
試完成下列問題：
（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品。

鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
(1)試從鋁粉跟氧化鐵的反應出發(fā)，思考鋁熱反應為什么可以應用于冶煉這些金屬。
(2)請配平下列用鋁熱反應原理冶煉金屬釩和鈷的反應的化學方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V₂O₅+Al——Al₂O₃+V  Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol．L^－1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol．L^－1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　　）

A．左盤下沉

B．右盤下沉

C．仍保持平衡

D．無法判斷

某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（　�。�

A．可能含有大量的H	B．可能含有大量的H＋和OH－
C．不可能含有H＋和OH－	D．可能含有大量的OH－

現(xiàn)有4 mol鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃，所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應是

A．6 mol

B．4 mol

C．16 mol

D．8 mol

（12分）鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為2Mg+SiO₂2MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同時有副反應發(fā)生：2Mg+SiMg₂Si。Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄(硅烷)。SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。

(1)圖(甲)是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置。
Ⅰ.由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO₂、②N₂、③H₂中的________________。
Ⅱ.實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物。其理由是_____________________________；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是_____________________________。
Ⅲ.反應結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知____________________在空氣中能自燃。
(2)圖(乙)所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。
Ⅰ.C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為______________________。
Ⅱ.停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是_______________________________。
Ⅲ.C中全部反應產(chǎn)物有___________、___________、___________(填化學式)。

當燃燒鎂和某金屬組成的合金時，所形成的氧化物的質(zhì)量為反應前合金質(zhì)量的2倍，則另一金屬可能是（         ）

A．銅

B．鈹

C．鈉

D．鋁

下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是                     （  ）

A．鋁是比較活潑的金屬，所以很容易被腐蝕

B．鋁在常溫下不能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應

C．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

D．氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于堿是因為其存在酸式和堿式兩種電離

向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入下列物質(zhì)恰好完全反應，生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，符合要求的是

A．Na,4.6 g

B．Na­2O2,7.8 g

C．NaH， 2.4 g

D．Na2O,12.4 g