有NaCl、MgCl₂、FeCl₂、FeCl₃和AlCl₃五種溶液，如用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，只用一種試劑即可將它們鑒別開來(lái)，這種試劑是(    )

A．鹽酸

B．NaOH溶液

C．氨水

D．AgNO3溶液

有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg^2＋）為0.2mol?L^－1,（Cl^－）為1.3mol?L^－1。要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol?L^－1NaOH溶液的體積為（  ）

A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL

往100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是(    )

A．150 mL

B．200 mL

C．300 mL

D．350 mL

某無(wú)色溶液中放入鋁片后有H₂產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是(    )

A．Na+

B．Mg2+

C．S2-

D．HCO3-

在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（  ）

拉曼光譜證實(shí)溶液中不存在 ，實(shí)際存在［Al(OH)₄］^-。200 mL 0.2 mol?L^-1 Na［Al(OH)₄］溶液與250 mL 0.2 mol?L^-1 H₂SO₄混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al³⁺與 物質(zhì)的量之比為（  ）

A．4：5

B．2：3

C．2：5

D．1：2

若100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到1.17g沉淀，則需0.5 mol·L^-1NaOH溶液（  ）

A．130mL

B．100mL

C．90mL

D．50mL

某化學(xué)課外興趣小組在做Al與稀HCl、H₂SO₄反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)一個(gè)反�，F(xiàn)象：Al片與3mol·L^-1的稀HCl反應(yīng)劇烈，而與1.5 mol·L^-1的H₂SO₄無(wú)明顯現(xiàn)象。有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下看法：
假設(shè)一：Cl^-能促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)； 假設(shè)二：________________；
假設(shè)三：________________________；假設(shè)四：________________。?
問題：(1)請(qǐng)你對(duì)上述現(xiàn)象提出自己的看法，至少要寫出兩種假設(shè)。?
(2)請(qǐng)你以“假設(shè)一”為實(shí)驗(yàn)課題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究，要求寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟。?

在MgCl₂溶液中加入適量氨水，再加入NH₄Cl，出現(xiàn)的現(xiàn)象是…（ ）

A．產(chǎn)生沉淀

B．放出氣體

C．先產(chǎn)生沉淀，后又消失

D．先產(chǎn)生沉淀，后又放出氣體

Al(OH)₃的電離方程式可表示為：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)的問題。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有關(guān)的離子方程式為________________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有關(guān)的離子方程式為________________________。