鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面
b.用水沖洗經(jīng)有機(jī)物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。
c.陽(yáng)極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽(yáng)極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
試回答下列問(wèn)題
（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的：          ，氫氧化鈉溶液處理鋁片的目的是：            。
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是        （填序號(hào)）。

A．電解時(shí)電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極

B．在電解過(guò)程中，H+向陽(yáng)極移動(dòng)，SO42－向陰極移動(dòng)

C．電解過(guò)程中陽(yáng)極周圍的pH明顯增大

D．電解的總方程式可表示為：2Al +6H+2Al3+ +3H2↑

（3）陰極的電極反應(yīng)式為：             。

美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Na<Al

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n（Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

下圖所示各物質(zhì)均由短周期元素組成，部分反應(yīng)的產(chǎn)物略去。A的摩爾質(zhì)量為65g/mol，B、F為金屬單質(zhì)，D、H、G為無(wú)色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，C、K、L和X都屬于氧化物，E、J、M均為重要的化工產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
⑴ X的電子式為  ▲ 。                 ⑵反應(yīng)②的離子方程式為  ▲ 。
⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為  ▲ 。          ⑷A的化學(xué)式為  ▲ 。

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
（1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______   (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______   。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   
(填分子式)，該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______   (填物質(zhì)字母代號(hào))。
（3）晶格能的大小：MgO  _______ NaCl，鍵能的大小：HBr  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是    _______   
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄
C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr
B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______   。加熱煮沸的主要目的是_    _______   。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______   (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實(shí)驗(yàn)方法是    _______   ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是    _______   。過(guò)濾II需趁熱過(guò)濾的理由是    _______   

回答如下幾個(gè)問(wèn)題
(1)近期發(fā)現(xiàn)不需要外加能源、節(jié)約水源而能除去廢水中的鹵代烷(有礙于人類健康)的方法：把鐵放在含鹵代烷的廢水中，經(jīng)一段時(shí)間后鹵代烷“消失”。例如廢水中的一氯乙烷經(jīng)14.9d后就檢不出來(lái)了。目前認(rèn)為反應(yīng)中鹵代烷(RCH₂X)是氧化劑。寫(xiě)出反應(yīng)式并說(shuō)明(按原子)得失電子的關(guān)系。
(2) 電解NaCl—KCl—AlCl₃熔體制鋁比電解Al₂O₃—Na₃AlF₆制鋁節(jié)省電能約30%。為什么現(xiàn)仍用后一種方法制鋁？
(3) NH₄NO₃熱分解及和燃料油[以(CH₂)_n表示]反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱分別為：
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O + 0.53 kJ/g NH₄NO₃        …………(1)
NH₄NO₃ = N₂ + 1/2 O₂ + 2H₂O + 1.47 kJ/g NH₄NO₃  ………(2)
3n NH₄NO₃ + (CH₂)_n =" 3n" N₂ + 7n H₂O + n CO₂
+ 4.29n kJ/g NH₄NO₃ ……(3)
試問(wèn)：由以上三個(gè)熱化學(xué)方程式可得出哪些新的熱化學(xué)方程式?
(4) 參照水溶液化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)回答下面的問(wèn)題：在液態(tài)BrF₃中用KBrF₄滴定Br₂PbF₁₀，過(guò)程中出現(xiàn)電導(dǎo)最低點(diǎn)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。

欲使明礬溶液中的Al³⁺完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是：

A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．氯化鋇溶液

除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是（   ）

A．鹽酸

B．硝酸

C．氨水

D．氫氧化鉀

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（   ）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn