下列實驗能達到目的的是               

A．分別加熱蒸干灼燒NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最終都能得到Al2O3

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．檢驗Fe2O3中是否含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺

D．利用圖示裝置并根據有關實驗現(xiàn)象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH

取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強

B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

等物質的量的主族金屬元素的單質A、B、C,分別與足量的稀鹽酸反應，同條件下得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中該金屬元素的化合價為                               （   ）
A．+1               B．+2                 C．+3          D．+4

(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe^3＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NH₄^＋，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4 mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3 mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。

根據題意回答下列問題：
(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。
(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。
(3)溶液中各離子的物質的量之比為
________________________________________________________________________。
(4)寫出下列反應方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：____________________________________。
②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：______________________________________。
③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。

將2．4mol某金屬投入1．8L 2mol/L的酸中，恰好完全反應，并得到7．2gH₂，則某金屬的化合價為   ，該酸為       元酸。

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應后得倒11.2L氫氣(標準狀況下)，這種金屬混合物的組成可能是　

A．Mg和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Zn和Cu

類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是

A．金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器滅火；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火

B．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

C．不能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能電解熔融MgCl2來制取金屬鎂

D．Al與S直接化合時可得到Al2S3；Fe與S直接化合時也可得到Fe2S3

由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應后，在標準狀況下產生H₂為11.2升，這種金屬混合物可能是（    ）

A．Na與Mg

B．Fe與Zn

C．Al與Cu

D．Mg與Zn

將22.4g金屬粉末混合物，放入足量的稀H₂SO₄中至無氣泡產生為止，共收集到標準狀況下的H₂ 22.4L，此混合物可能是（  ）

A．鋅和銅

B．鎂和鐵

C．鋁和鋰

D．鋅和鋁

下列冶煉金屬的原理正確的是(      ).       

A．2Al2O3＋3C4Al＋3CO2↑	B．Fe2O3＋4CO3Fe＋4CO2
C．MgO＋H2 Mg＋H2O	D．2HgO2Hg＋O2↑