下列推斷正確的是

A．根據(jù)同濃度兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷其非金屬性的強(qiáng)弱

B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷其非金屬性的強(qiáng)弱

C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷其金屬性的強(qiáng)弱

D．根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷其金屬性的強(qiáng)弱

鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe(NO₃)₃·9H_­2­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑，工業(yè)上用細(xì)鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_________________________；
②耐腐反應(yīng)器中可以觀察到如下的現(xiàn)象：鐵屑__________，溶液顏色變?yōu)開(kāi)_________，有______色氣體產(chǎn)生；制備過(guò)程中需控制加入鐵屑的量，當(dāng)觀察到_______________的現(xiàn)象時(shí)應(yīng)停止加入鐵屑；
③制得的Fe(NO₃)₃·9H_­2­O用20% HNO₃洗滌，其原因是_________________________。
④若在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，除帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗外，還需要的主要儀器有___________。
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用細(xì)鐵屑和稀硝酸制備Fe(NO₃)₃，裝置如右圖所示（固定所用儀器和加熱裝置未畫(huà)出）。

①該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式用__________加熱；
②裝置中圓底燒瓶上方長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_________________；
③請(qǐng)?jiān)趫D中虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出防止倒吸的尾氣吸收裝置。（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮的氧化物氣體）

目前流通的第五套人民幣硬幣材料分別為：1元硬幣為銅芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅芯鍍銅合金，1角硬幣為硬鋁合金。請(qǐng)回答：（題目中的百分含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
(1)鋼是含碳量為0.03%～2%的___________（填物質(zhì)類(lèi)別名稱(chēng)）。
(2)下圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的溶液，電極及溶液如下表所示：

電極	a	b	c	d	e	f
	石墨	石墨	銅	鋼	鋼	銅
溶液	NaCl溶液		CuSO4溶液		CuSO4溶液

通電后電極a上可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體。
①上述裝置中M極為直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。
②若在鋼幣上鍍銅，應(yīng)選擇_______燒杯（填“乙”或“丙”），當(dāng)電極a上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2240 mL時(shí)，理論上可在電極_______（填字母）上鍍銅_______g。
(3)工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃·nH₂O，含少量的氧化鐵和石英等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁。為除去鋁土礦樣品中氧化鐵和石英雜質(zhì)，要將粉碎、篩選后的鋁土礦樣品溶解在足量的氫氧化鈉溶液中處理，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(4)已知硬鋁中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬幣單枚質(zhì)量為2.20克，若想制得1角硬幣1百萬(wàn)枚，理論上至少需要含Al₂O₃ 90%的鋁土礦約_______噸（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A、A>B>C         B、A>C>B         C、B>A>C        D、B>C>A

金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類(lèi)歷史上使用最早的金屬是

A．銅

B．鐵

C．鋁

D．鈦

下列有關(guān)金屬及化合物的說(shuō)法正確的是

A．地殼中含量最多的元素是鋁元素；	B．在自然界中鋁以化合態(tài)存在；
C．NaCl的焰色反應(yīng)呈紫色；	D．白色絮狀沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。

A、B、C、D 為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇烈。將A、D用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)，同時(shí)浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                                     
A．B＞A＞D＞C       B．A＞B＞D＞C      C．B＞A＞C＞D       D．C＞D＞A＞B 

下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是
(1)具有金屬特性   (2)通過(guò)熔合加工   (3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  (4)鑄造性很好

A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。將CuCl₂·2H₂O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B。
M的化學(xué)式為          ；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
                             。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：           。
（2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是       （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是         。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。
（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                   。

高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是

A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳