多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的(   )

A．熔點(diǎn)高，硬度小

B．熔點(diǎn)低，硬度大

C．機(jī)械強(qiáng)度差

D．密度大

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線(xiàn)上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。
(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔____；          (2)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_____；
(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_____；(4)用鋁制成的高壓鋁鍋________。

有關(guān)合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是    (     )

A．硬度增大

B．熔點(diǎn)降低

C．導(dǎo)電性增強(qiáng)

D．有金屬光澤

下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．金屬原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

下列說(shuō)法中正確的是

A．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g

B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性

D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。
（1）25℃時(shí)，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量的濃度為  ▲     mol·L^－1。
（2）某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t₂～t₃時(shí)間段固體的化學(xué)式為     ▲      。
③ t₅～t₆時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”；在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合化學(xué)規(guī)律。這種金屬和這條化學(xué)規(guī)律是

A．銀、質(zhì)量守恒定律	B．鐵、金屬活動(dòng)性順序表
C．銅、金屬活動(dòng)性順序表	D．鐵、元素周期律

足量的CO和mgCuO反應(yīng)，得到ng固體和aL（標(biāo)況）氣體，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為

A．a(chǎn)/22.4mol

B．(m-n)/32mol

C．(m-n)/16mol

D．無(wú)法確定

某金屬單質(zhì)0.9g在足量的氯氣中完全化合后得到4.45g固體物質(zhì)，該金屬元素是

A．磷

B．鎂

C．鋁

D．鐵

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過(guò)濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．濾出的物質(zhì)為SiO2

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)