強酸X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：圖中單質(zhì)可能為（   ）

A．C

B．Fe

C．Al

D．Cu

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進行預處理。
Ⅱ、30 min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N₂保護下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是      。
（2）烘干時需要在N₂保護下進行的原因是      。
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是     。
（4）將酸性條件下，鐵與NO₃^－反應(yīng)的離子方程式補充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH₄^＋ 、OH^－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是     。
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO₃^－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO₃^2－，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因     。

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ，寫出酸溶過程Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是           （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質(zhì)有____________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                    ；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為        （用最簡分數(shù)表達式表示）。

下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是
①制備Fe(OH)₂時將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管

A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe^2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應(yīng)方程式為    。
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu^2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為      。

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；
（2）乙同學提出：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：
假設(shè)一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN^—氧化；
假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將                       ；
假設(shè)三：氯水有極強的氧化性，將                       ；
基于假設(shè)一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0mol·L^-1NaOH、0.lmol·L^-1FeC1₃、0.lmol·L^-1 CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作	預期現(xiàn)象	結(jié)論
取少量褪色后的溶液，		說明假設(shè)一是合理的

 
（4）乙同學用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認為生成該固體的化學方程式為                   。

下列有關(guān)說法正確的是

A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣

B．用鐵容器存放濃鹽酸

C．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

D．硅是制造半導體的常用材料

下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項	陳述I	陳述II
A	NH4Cl為強酸弱堿鹽	用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D	SiO2可與HF反應(yīng)	氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

（2014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學試卷）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+2H₂O。FeSO₄在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇

A．濃硫酸

B．10moL/L硫酸

C．3moL/L硫酸

D．任意濃度硫酸；

溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H₂SO₄）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe₂(SO₄)₃其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2．3	7．5	3．4
完全沉淀	3．2	9．7	4．4

 
（4）加NaHCO₃時，混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

（2014屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試理綜化學試卷）
鄂爾多斯市已探明煤炭儲量1496億多噸，約占全國總儲量的1/6。煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題。
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為       和               。
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為
FeS₂Fe²⁺+SO₄^2-Fe³⁺
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為               ，第二步反應(yīng)的離子方程式為                                                。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、                                    。
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝          ，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是                                         。