工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為            。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，理由是               
               。涉及的離子方程式為                   、
                （不必書寫Cu₂O與鹽酸的反應）。檢驗濾液A中Fe²⁺的試劑為            （填試劑名稱）。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號）。

A．氫氧化鈉溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳

金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為            。

下列化合物不是黑色的是

A．FeO

B．FeS

C．Fe3O4

D．Fe2O3

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為5︰2時，則Fe和Fe₂O₃的物質的量之比為

A．3︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．1∶1

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有_       _（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺____   _____。
（3）對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___   __。

某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____，B中反應的離子方程式是_____________。
（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，B中反應的化學方程式是_____________________。

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H₂(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe²⁺完全轉化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為

A．4 mol·L—1

B．3 mol·L—1

C．2 mol·L—1

D．1 mol·L—1

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應的離子方程式：____________________________________。
（2）要使試樣X轉變?yōu)榉勰㈱。除了CO外，還可以使用              。

A．氫氣

B．焦炭

C．氯氣

D．氧氣

（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示)：                 。

建筑用的鋼材在出廠前都要經(jīng)過烤藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是

A．增加鋼材的硬度	B．增強鋼材的抗腐蝕能力
C．使鋼材美觀	D．增加鋼材的韌性

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質量明顯減少，則該鹽不可能是

A．Fe2(SO4)3

B．NaCl

C．KNO3

D．Cu(NO3)2