金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：
① B→D___________________________；
② D→B____________________________。

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe₂O₃、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為淺色的Fe²⁺。
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e²⁺離子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe₂O₃。操作過程是：
①濾液中通入過量Cl₂，其目的是                                   。
②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是                         ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                。
有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

 
（6）最后通過                      、                      得到氧化鐵。

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實驗小組設(shè)計了如下實驗探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和
________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl₂和FeC1₃物質(zhì)的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K₂F_eO₄）的制備與應(yīng)用：
FeC1₃與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO₂－Zn電池類似，K₂FeO₄－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃］·xH₂O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200 mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn²⁺。
重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn₄溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
③實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu₂S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是        。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                  。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        。
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu +  H₂SO₄                                        
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a.Cu₂S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為          。

人教版《必修1》關(guān)于Fe³⁺和Fe²⁺的轉(zhuǎn)化的實驗探究，某校教師為了檢驗學(xué)生完成每個實驗過程時相應(yīng)的問題解決思路，特設(shè)計一份化學(xué)探究學(xué)習(xí)“過程-思路”問卷。
（1）請在下表中右欄填寫設(shè)計每一步操作過程的思路

過程	思路
1.提出假設(shè)：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+	①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，一般     物質(zhì)有還原性，        物質(zhì)有氧化性
2.設(shè)計實驗1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色	②用離子方程式表示選擇H2O2的原因      ③用離子方程式表示溶液變血紅色的原因
3.設(shè)計實驗2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去	④選擇鐵粉的原因是          （用化學(xué)方程式表示） ⑤為什么要用煮沸的水
4.實施實驗	……
……	……

 
（2）教材中實驗方案如下：取2mLFeCl₃溶液，加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？學(xué)生通過實踐證明，實驗效果很差：沒有預(yù)期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實驗中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進(jìn)使實驗現(xiàn)象更明顯。
⑥可能的原因：                                                            
⑦改進(jìn)措施：                                                              

將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________
(2)若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有___________
(3)若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有________________________
(4)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中還可能有______________

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是                                   
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                 。
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               
（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于_______________mol。
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

制備Cl₂的化學(xué)方程式為：                                   
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑。

某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。

已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒
精燈。對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性：                                                      。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是：                                     。
（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（4）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為                        （列出計算式即可，不必化簡）。
（5）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化。經(jīng)過思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：           _。

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 ( ）

A．Cu2+

B．Fe 2+、Fe3＋

C．Fe 3+、Cu2+

D．Fe 2+、Cu2+

為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據(jù)要求回答問題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時還發(fā)生另一個反應(yīng)。
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②“還發(fā)生另一個反應(yīng)”對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______________________________。
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計怎樣的實驗方案？請將你設(shè)計的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同學(xué)的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)。