三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe₂O₃，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過(guò)程中的離子反應(yīng)為：
____________________________。
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。
測(cè)定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱(chēng)為_(kāi)____________。
灼燒過(guò)程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫(xiě)出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。
實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：

A．氯水

B．H2O2

C．NaOH

D．Cu2(OH)2CO3

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_(kāi)____________，試劑2為_(kāi)____________。
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO₄
①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO₄生成速率，采取下列措施中正確的是        。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)   
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度在50～70℃     
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應(yīng)過(guò)程中，常會(huì)伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 4Fe³⁺+2H₂O 
若要減少產(chǎn)品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正確的是        。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高     
B．用去O₂蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持n(Fe)/n(H₂SO₄) >1   
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe₂（SO₄）₃攪拌
③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進(jìn)行          、冷卻、過(guò)濾、洗滌即得FeSO₄·7H₂O晶體。
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe₂（SO₄）₃
其反應(yīng)及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并攪拌，將混合液pH調(diào)控至       范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

 
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：           。
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是       ，氣體X與NO配比的比例是       。
（3）用Fe₂（SO₄）₃處理含S^2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是         。

某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫(xiě)出Fe(OH)₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式       。
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同, 為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍(lán)
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]檢驗(yàn)的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是       。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列原料和流程制備CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu²⁺。
（1）操作①的名稱(chēng)為_(kāi)___。   ，
（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為_(kāi)___。
（3）將H₂O₂加入濾液①中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        。
（4）調(diào)pH可選用的藥品為_(kāi)___。

A．NaOH溶液

B．CuO

C．氨水

D．CuCO3

（5）獲得的CuSO₄·5H₂O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是        。

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           （選填字母編號(hào)）。

（3）反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱(chēng)量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 

試劑a的化學(xué)式是            ，試劑b的化學(xué)式是            ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：
                                                                  ；為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                       
                                                                       。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計(jì)算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氫氧化物的pH如下表：

離子	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.4	3.1
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9

 
(1)實(shí)驗(yàn)室中用98％H₂SO₄來(lái)配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、    、     、           。
(2)寫(xiě)出在A中加H₂O₂的離子方程式：                    。
(3)向A中可以加入           (寫(xiě)化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH范圍在        之間；沉淀C為        。
(4)堿式碳酸鋅[Zn₃(OH)₄CO₃·H₂O]焙燒制備活性ZnO的化學(xué)方程式為                    。

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO₂。
請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H₂O₂溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO₄溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過(guò)程中有CO₂生成，應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))                           。
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：                        
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過(guò)濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量       溶液，充分振蕩。若固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)     成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為                          。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過(guò)量         ，振蕩后靜置。若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)            成立；若溶液呈          ，則假設(shè)3成立。
（3）問(wèn)題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：                                      
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過(guò)量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的FeO₄^2-”，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                          。

已知Fe(NO₃)₂受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO₂和O₂，請(qǐng)完成表格內(nèi)容并回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）對(duì)固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想：
猜想一：只顯+2價(jià) 猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：               。
（2）為證明猜想二通過(guò)完成下表加以驗(yàn)證。供選試劑有： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液、3％H₂O₂溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸餾水。（儀器自添）

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	目的或結(jié)論
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，將上層清液分加到A、B兩支試管中		溶解固體產(chǎn)物
步驟2：		溶液中含有Fe3+
步驟3：		溶液中不含 Fe2+

 
經(jīng)驗(yàn)證，猜想二正確，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(NO₃)₂熱分解的化學(xué)方程式                        。
（3）某同學(xué)將帶火星的木條伸入該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中，木條復(fù)燃，由此他得出“NO₂能支持燃燒的結(jié)論”。請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確？并說(shuō)明理由。

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設(shè)A：氣泡是H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂
假設(shè)B：氣泡是KSCN被氧化為N₂、SO₂、CO₂等
假設(shè)C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實(shí)驗(yàn)探究
探究1

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不變紅	Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩	立即出現(xiàn)血紅色 振蕩后不褪色	加入H2O2后溶液中 出現(xiàn)了       (離子符號(hào))
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液	溶液中出現(xiàn)大量氣泡 血紅色褪去
④用帶火星的木條檢驗(yàn)③中的氣體	木條復(fù)燃	則假設(shè)        成立

 
探究2

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2	溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡	白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過(guò)品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體

三、問(wèn)題與討論
(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說(shuō)明還原性Fe²⁺         SCN^-
(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是                 
能證明生成了CO₂的現(xiàn)象是                        
(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂與SO₄^2-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                       

實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，其過(guò)程如下：

(1)過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
(2)過(guò)程②中產(chǎn)生的尾氣會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用下列試劑中的        吸收。
a．濃H₂SO₄    b．蒸餾水    c．NaOH溶液    d．濃硝酸
(3)過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱(chēng)是           
(4)過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)操作是                  
(5)過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是                       。
(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱(chēng)取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO₄]_n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。