(15分)鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)鐵在自然界中以                        態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈紅褐色的是            (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                                          。
鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是                                                   。
(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe³⁺、Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是                 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe³⁺。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe²⁺。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe³⁺
(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：

鋼
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)			合金鋼
低碳鋼	中碳鋼	高碳鋼	碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%	含碳量0.3%--0.6%	含碳量>0.6%
韌性好，強(qiáng)度低	韌性好、強(qiáng)度好	硬而脆	具有特殊性能

取15g某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于         鋼。
③沒(méi)有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果             (填“偏高”“偏低”“不影響”)

把鐵、銅、FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是（ ）
Ａ．H^＋      B. Cu^2＋         C．Fe^3＋            D. Fe^2＋

將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A．最終生成白色沉淀	B．最終生成紅褐色沉淀
C．最終出現(xiàn)灰綠色沉淀	D．無(wú)變化

能夠使反應(yīng)Cu+2H₂O＝Cu（OH）₂+ H₂↑發(fā)生的是（）

A．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．銅片和碳棒用導(dǎo)線(xiàn)相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中

(6分).將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有  ▲   。
(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有  ▲   或 ▲   。
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 ▲   。

（6分）在開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下3套實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)收集和驗(yàn)證鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。
（1）請(qǐng)指出能正確得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的裝置(填"A"、"B"或"C")     。
（2）寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（3）怎樣用簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)收集到的氣體，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)操作的方法和現(xiàn)象        。

將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 (      )

A．漂白粉；

B．過(guò)氧化鈉；

C．硝酸鋅；

D．氧化銅

FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（   ）

A．加入KSCN的溶液一定不變紅色	B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+	D．剩余固體中一定有銅

用適當(dāng)溶液把3.31 g某鐵礦石樣品溶解，然后加過(guò)量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40 gFe₂O₃。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%。試計(jì)算：
⑴ 該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。     ⑵ 該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。

38．4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N₂O₄)氣體。則反應(yīng)消耗HN0₃的物質(zhì)的量可能是

A．1 mol

B．1．6 mol

C．2．2 mol

D．2．4 mol