金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)
(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．
(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應，請判斷圖中的正、負極，并選出適當?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應式，填在相應的表格中.

	正、負極判斷	電極材料	電極反應式
X極
Y極

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－     2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　。
（2）當通入2mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

用不含F(xiàn)e3+ 的FeSO4 溶液與用不含O2的蒸餾水配制的Na溶液反應制備氫氧化亞鐵。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________________
(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用長滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________

(14分)Cu₂S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價為  ，火法煉銅的反應原理是   (用化學方程式表示)。
⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，
請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質(zhì)反應,操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO₃   B. 適量的 HNO₃   C. 適量的H₂O₂
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是            。
⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式       ，e點的化學式        (計算過程略去)。

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(     )   

A．7:1

B．1:7

C．7:8

D．8:7

某同學對鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片:

在空氣中把鐵灼燒至5000C就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3，在更高的溫度下加熱Fe2O3（約14000C）時，可失去氧，又得到Fe3O4。即：

下列說法正確的是（ ）    
A．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄均為黑色固體      B．反應②③均為氧化還原反應
C．熱穩(wěn)定性順序為：FeO>Fe₂O₃>Fe₃O₄
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價復雜，若寫成氧化物的形式，則化學式可寫為FeO·Fe₂O₃；若視四氧化三鐵為一種鹽，則其化學式可寫為Fe₂(FeO₂) ₂

將5.52gFeOJe₂O₃、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時,消耗NaOH溶液40mL;將等質(zhì)量的原混合物用CO氣體加熱還原,則在該實驗過程中CO失去電子的物質(zhì)的量不可能是

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol

(12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶體分解的化學方程式為。下列裝置中,可用作上述反應制取氣體的是(填編號）。

(2) 某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃? nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應,實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A中盛放的液態(tài)試劑是________ (填編號）。
a.濃硫酸   b.飽和碳酸氫鈉溶液   c.氫氧化鈉溶液  d.氯化鈣溶液
②在點燃C處酒楮燈之前應進行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b) ________________
③某同學認為鐵銹樣品與硝酸反應產(chǎn)物中除外還可能含有。若要確認其中的.應選用 ________________（填編號）。
a. KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 d.酸性KMnO₄溶液
④在本實驗中,下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是________ ________ (填編號）。
a.缺少裝置B    b.缺少裝置E    c.反應后的固體中有少量Fe₂O₃? nH₂O
⑤準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g,則n =________。

在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．不溶物一定是Cu	B．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C．不溶物一定是Fe	D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe₂O₃和Fe₃O₄。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質(zhì)量可能是

A．0.22噸

B．0.21噸

C．0.11噸

D．0.10噸