下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是

A．過量鐵和稀鹽酸	B．FeCl2溶液和氯水
C．過量鐵和CuCl2溶液	D．過量鐵和FeCl3溶液

將Na₂O₂投入三氯化鐵溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生

C．生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．無變化

將Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe

用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

A．FeO

B．Fe2O3

C．CuO

D．Cu2O

（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時(shí)，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：
(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。
請回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。
(3)試計(jì)算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

把鐵片加到1 L 1 mol/L的氯化鐵溶液中，當(dāng)反應(yīng)后溶液中Fe³⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，鐵片減少的質(zhì)量為

A．2.8 g

B．5.6 g

C．11.2 g

D．1.4 g

將Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Fe2＋、Fe

D．Cu、Cu2＋、Fe

向2mL 、0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，結(jié)果FeCl₃溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（   ）

A．Fe3＋ 不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋ 與F－ 結(jié)合成不與I－ 反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－ 使I－ 的還原性減弱,因而不反應(yīng)

D．Fe3＋ 被F－ 還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

A．通入Cl2

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

（10分）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：有    色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)?u>     色， 最后變?yōu)?u>         色。有關(guān)的化學(xué)方程式為：
1）                           2）