在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

將Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋

D．Cu、Fe2＋

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．a(chǎn)表示Fe3+的關(guān)系曲線

B．n1=0.75

C．P點時，n（Fe2+）="0.5625" mol

D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g

（15分）某研究性小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱。
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe²⁺的還原性比I^-強
假設(shè)2：I^-的還原性比Fe²⁺強
假設(shè)1：一樣強
[驗證假設(shè)]
（1）設(shè)計如下幾種裝置進行實驗：
實驗必須的裝置是A→_______________（按Cl₂氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入少量Cl₂，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中； 往A中滴加__________溶液 往B中滴加__________溶液	①若_______________________________ ________________________，則假設(shè)1成立 ②若____________________________ ________________________，則假設(shè)2成立 ③若______________________________ ______________________，則假設(shè)3成立

（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的用量。該小組稱取1.52 g FeSO₄，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl₂體積最多不能超過__________L（標準狀況）。[相對分子質(zhì)量：FeSO₄ ：152    KI ：166 ]
[思考與交流]
（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl₂分別與Fe²⁺和I^-反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明和I^-的還原性強于Fe²⁺。該反應(yīng)的離子方程式為：____________________

（13分） CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相對分子質(zhì)量：CuSO₄：160       H₂O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對原子質(zhì)量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈紅色。將上述溶液均分置于甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入4滴飽和FeCl₃溶液，向乙試管中加入4滴濃KSCN溶液，充分振蕩，觀察溶液顏色變化。然后再分別向上述兩支試管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并回答下列問題。
⑴向兩支試管中分別加入飽和FeCl₃溶液和濃KSCN溶液后，均可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象后，向兩支試管中滴加NaOH溶液，均可觀察到的現(xiàn)象是_________
______________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除觀察到⑵中所述現(xiàn)象外，還會看到一支試管中有沉淀生成，另一支試管中幾乎沒有。有沉淀生成的試管是_________（填“甲”或“乙”）。

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO₃·nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為                                           。
⑵取干燥后的FeCO₃樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                    ，計算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質(zhì)量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO₂ 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標準狀況下的H₂ 10.752 L，計算Fe_xC的化學式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A．0.8g

B．0.8ag

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g

實驗室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是

A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在

A．NO3－

B．Fe3＋

C．SO42－

D．Mg2＋