鋁、鐵、銅是應用最普遍的金屬。
（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H⁺(aq) ="=" Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol
H₂(g) +1/2 O₂ (g)="=" H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為
                                              
（2）鎂鋁合金生活中應用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到標況下氫氣3.36L，a的取值范圍               ，向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀質量達到最大值。
（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為    ml；向反應后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量          g。（用含a的代數式表示）

針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，下列判斷錯誤的是                                    （  ）

A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L

B．針鐵礦的化學式是FeO(OH)

C．針鐵礦中鐵元素為+3價

D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個O2。

取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe²⁺完全轉化為 Fe³⁺，該樣品中可能的化學式是（　�。�

A．Fe3O4

B．Fe4O5

C．Fe5O6

D．Fe5O7

等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量與加熱前相同的是

A．石灰水

B．無水乙醇

C．硝酸

D．鹽酸

某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、                          （填試劑），同時進行相關實驗。
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                             。
⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y。現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質量     ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                        。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因                              
.                                                            （答1條即可）
實驗結論
⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是                         
.                                                       。
⑵ 根據實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：               
.                                                                             
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

人類生活離不開化學，硫酸亞鐵、醋酸、小蘇打、食鹽、次氯酸鈣、氫氧化鋁都是生活中較常見的化學物質。
（1）醫(yī)療上常用_____________(從上述物質中選，填化學式)糖衣片治療貧血病，外面包裹糖衣的目的是           ；
（2）治療胃酸過多的藥物主要成分是氫氧化鋁或碳酸氫鈉，請分別寫出中和胃酸的離子方程式：____________________、　   ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的溶液和        ，用            可以鑒別（填化學專用名詞）。

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應后（假設通原產物只有NO），下列說法正確的是                                                      （   ）

A．若反應后有Cu剩余，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+

B．若反應后的溶液中有Cu2+，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+

C．若反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質量8．4 g<a<9．6 g

D．若加入的Fe和Cu的質量比為7：8，則使HN03完全反應的金屬粉末質量最小為7.2 g

將一定量的FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄混合粉末與一定量鋁粉均勻配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應生成氧化鋁和鐵，然后將生成物與足量稀硫酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比可能是                                   （   ）

A．3：4

B．1：l

C．5：6

D．2：3

下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是

	現(xiàn)象或反應	原理解釋
A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點
B	鈉和氧氣在加熱條件下進行反應	該反應為吸熱反應
C	碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色	碳酸鈉和氫氧化鈉都是堿
D	鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸	鐵與濃硫酸不反應

 

將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應結束后，共收集11.2L NO氣體（標況）。溶液中還剩下固體殘渣5g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe²⁺全部氧化，求原鐵片的質量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe₂O₃計算）。(保留兩位小數)