有氧化銅和三氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H₂將ag該混合物還原，得到金屬的質量為    （  ）

A．(a－0.8)g

B．(a－1.6)g

C．1.6ag

D．0.8ag

(8分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數(shù)為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：           ；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質量分數(shù)              。

往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，下面結論正確的是

A．不溶物一定是銅	B．不溶物一定是鐵
C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵	D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4

物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。如將單質銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是

A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強	B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同	D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強

（14分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被          （填“氧化”或“還原”）成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：
①證明步驟I所加FeCl₃溶液過量的方法是           。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。
A．HNO₃          B．H₂O₂                     C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）
④蒸發(fā)農縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）===CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）    △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）          △H₃=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H₂SO₄（aq）==CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。
（3）欲實現(xiàn)反應Cu+H₂SO₂==CuSO₄+H₂，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充
水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)應為

A．45.8%

B．57.6%

C．72.3%

D．無法確定

（15分） 現(xiàn)代社會，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：

礦石名稱	磁鐵礦	黃鐵礦	赤鐵礦	黃銅礦
主要成分	Fe3O4	FeS2	Fe2O3	CuFeS2

    
請回答下列問題：
（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數(shù)含量最高的是        。
（2）工業(yè)上生產硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉化為二氧化硫，其反應的方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，該反應中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃轉移電子的物質的量為       mol。
（3）生產硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO₂，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱          。
（4）據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項的序號）。
a. 直接與氧氣發(fā)生了化學腐蝕    
b. 通過原電池發(fā)生電化學腐蝕   
c.與酸雨發(fā)生反應而消耗 
若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式                               ； 若
你選定選項b，請寫出負極的電極反應式                          。

《環(huán)球科學》2009年第9期: 高溫超導 “鐵”的飛躍,對鐵基超導體的研究尋找室溫超導體提供線索。下列有關鐵及其化合物的說法不正確的是（  ）

A．鐵元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族

B．常溫下，鐵不與濃硫酸或濃硝酸的反應

C．鐵與水蒸汽在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

D．可以用化合反應制備Fe(OH)3

有Fe^2＋、NO₃^—、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是(    )

A．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8

B．若有l(wèi)mol NO3— 發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為5mol

C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

（化學－有機化學基礎）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E能與溴水反應產生白色沉淀。

請根據(jù)上述信息回答：
（1）A中含氧官能團的名稱是    ，A→G的反應類型為       。
（2）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為     。
（3）D和F反應生成X的化學方程式為             ,B到C化學反應方程式