天平兩盤分別放一個質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛同濃度、同體積的過量鹽酸。在左盤的燒杯中放入36 g鎂粉，在右盤的燒杯中放入36 g鋁粉，等反應完全后，怎樣才能使天平保持平衡（   ）

A．右邊加入1 g Al	B．右邊加入1 g Mg
C．右邊加入1.125 g Al	D．右邊加入1 g Cu

下表A—D各項中，在有乙與甲共存的情況下，用丙檢驗甲的存在，不能成功的是（不得使用加熱、邊濾、萃取等實驗操作）（   ）

序號	甲	乙	丙
A			稀鹽酸、BaCl2溶液
B	I-	Cl-	AgNO3溶液
C	Fe2+	Fe3+	KSCN溶液
D	Al3+	Ag+	稀氨水

現(xiàn)有濃度均為1 mol·L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液各100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
（1）反應完畢后，鐵粉有剩余。
①反應完畢后，溶液中一定含有_____________陽離子，為_____________mol，一定沒有?_____________?陽離子；
②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有_____________，與反應前加入鐵粉質(zhì)量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應完畢后溶液一定含有_____________陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是_____________。

已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯血紅色。反應過程中產(chǎn)生的水在圖示中已略去。

完成下列問題：
（1）寫出G和H的化學式：G_____________，H_____________。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中D轉化為C的反應條件是：_____________。
（3）B跟E反應的離子方程式是_____________。

為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200 mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。
（1）通過計算，填寫下表：

c（H+）	c（）	c（Fe2+、Fe3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質(zhì)的量的濃度。
（2）計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
（3）當Fe²⁺部分被氧化時，試推導c（Fe²⁺、Fe³⁺）與c（H⁺）、c（）的關系。

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應:
①Fe+O₂ ②P+Cl₂ ③HNO₃+Cu ④Na+O₂ ⑤Fe+Cl₂ ⑥P₂O₅+H₂O ⑦C+O₂?⑧NH₃+O₂?
在不同條件下能得到不同產(chǎn)物的是（   ）

A．全部

B．除⑦⑧外的其他組

C．除②④外的其他組

D．除⑤外的其他組

將鐵屑溶于過量鹽酸，再加入下列物質(zhì)不會有三價鐵生成的是（   ）

A．H2SO4

B．氯水

C．Zn(NO3)2

D．H2O2

鐵粉溶于足量的稀鹽酸后，再加入下列各物質(zhì)，均會有Fe³⁺形成的一組是（   ）
①H₂SO₄  ②氯水 ③KNO₃ ④NaCl ⑤CuCl₂   ⑥HNO₃

A．①③⑤

B．②③⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥

在某種不純的鐵片中，可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)。取這種鐵片5.6 g，跟足量稀鹽酸反應，得到2.24 L(標準狀況)H₂，則該鐵片中（   ）

A．一定不含鎂	B．一定不含鋁
C．一定含有銅	D．一定含有鎂、鋁、銅

把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（   ）

A．Fe3+

B．Fe2+

C．H+

D．Cu2+