下列性質(zhì)的遞變規(guī)律中，正確的是

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)兩種元素的敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是

在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩種原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三種離子，已知它們各帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說法正確的是

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：
HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列各判斷中不正確的是

W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
______________________。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為____________________。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯_________性，用離子方程式解釋原因：___________________。
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____________＞____________（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z因種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 ________＞ _______＞ _______ ＞ ________。
（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________________________。

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判斷中正確的是

下列各組粒子的半徑依次減小的是

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，A與C在同一主族中，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述中正確的是