銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為______；
（2）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則鎘晶胞的體積是______cm³、晶胞的質(zhì)量是______g，阿伏加德羅常數(shù)為______（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______．
已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為______；
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是______，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為______．

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）濾渣的主要成分是______（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號(hào)）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO₃：______；
②沉淀只有Cu（OH）₂且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu（OH）₂?cH₂O．要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測(cè)出CO₂的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為______（填序號(hào)，寫一組即可）．

下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（　�。�

A．鐵跟濃硫酸

B．銅跟濃硝酸

C．銅跟濃硫酸

D．鋁跟濃硝酸

下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（　　）

A．用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅

B．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

C．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲

D．用CCl4萃取碘水中的碘

把鐵粉放入CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（　　）

A．若無銅析出，則溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，可能含有Cu2+

為了除去FeSO₄溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可選用的試劑是（　�。�

A．氫氧化鈉

B．氨水

C．銅粉

D．鐵粉

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．現(xiàn)向盛有溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　）

A．燒杯中有銅無鐵	B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有	D．燒杯中鐵、銅都無

下列說法正確的是（　　）

A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性

B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色

C．Fe2+的溶液中滴入強(qiáng)堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3

查閱資料知：2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M，向含有M^2-、Fe²⁺的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）下列說法正確的是（　�。�

A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-

B．OD段表示n（Fe3+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4

D．當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl₃和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：______，可能有的金屬離子是：______．
（2）若剩余固體

W

3

g，則溶液中金屬離子一定有______，一定沒有______．