二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                         。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、         ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是        (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂。根據(jù)右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①           ；②           ；③洗滌；④干燥。
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                       。
ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）
（5）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                    。原ClO₂溶液的濃度為           g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

關(guān)于由 ³⁷Cl原子組成的氯氣敘述正確的是  

A．71g該氯氣樣品含1摩爾氯氣

B．22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g

C．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應(yīng)生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5:1

D．0.1摩爾氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L

C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是
A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物
C．同溫度、同濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

25℃時(shí)，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯(cuò)誤的是

A．在飽和氯水中加入CaCO3，溶液的pH變大

B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小

C．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下

c(Na^＋)>c(ClO^－)> c(Cl^－)>c(HClO)

某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{(lán)色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是

	A	B	C	D
紙蝴蝶上的噴灑液	酚酞	KI-淀粉溶液	石蕊	品紅
小燒杯中的溶液	濃氨水	濃氯水	濃鹽酸	濃硫酸

 

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑。
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>       性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?u>       性；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為        （選填序號(hào)）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：        。
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：         。

下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和                            （填寫名稱）為原料制取Cl₂，儀器乙的名稱是                                。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說(shuō)明理由（若選“合理”，則無(wú)需填寫理由）：                                       。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說(shuō)明理由（若選“合理”，則無(wú)需填寫理由）：                                                    。
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl^－和S^2－的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                                 。
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段時(shí)間后，欲用D裝置探究NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先                                               ，再                                           以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：            。
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為：                            ；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣    (填寫裝置的序號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br^—→Br₂的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)。寫出Br^—→Br₂的轉(zhuǎn)化離子方程式為：                      ；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是     （選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)。觀察讀數(shù)變化如下表所示：

CaCO3用量	未加CaCO3時(shí)	加約四分之一時(shí)	加一半時(shí)	全部加完時(shí)
讀數(shù)／g	318.3	325.3	334.5	359.5

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為      ；
②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)        。

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是      。
干燥管F中堿石灰的作用是      。
該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是      。

下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是

A．Cl2

B．N2

C．NH3

D．SO2