向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。

已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。則下列有關說法中，不正確的是(　　)

A．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

B．線段BD表示Fe3＋物質的量的變化

C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl^－的存在，最好選用下列物質中的                                                          

A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為

A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

一定量的KMnO₄與足量的250mL濃鹽酸反應，方程式為2KMnO₄ + 16HCl（濃） =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O，反應結束后，共轉移電子為5mol，則還原產物中，陽離子的物質的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）

A．10mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

（6分）在KClO₃ + 6HCl(濃) =" KCl" + 3Cl₂↑ + 3H₂O的反應中，氧化劑是___________，還原產物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產物與還原產物的質量比是______，試用雙線橋標出反應電子轉移的方向和數(shù)目_________________________

（10）[物質結構]．甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學程式是 ___________________________________
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：___________________________________
（3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是 _______________________
（4）丁的元素符號是_________,它的核外電子排布式為   _______________________
（5）丁的氧化物的晶體結構與_________________ 的晶體結構相似。

實驗室制Cl₂時有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO₂粉末；④向分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排氣法收集氯氣。操作順序正確的是

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤

下列事實能用同一原理解釋的是

A．Cl2與Fe、Cu反應生成高價氯化物

B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體

C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色

D．ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存

在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂
②=HCl+HIO下列敘述正確的是

A．Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應

B．反應①中，ZnI2只是氧化產物

C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2

D．反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

（14分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是            。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是                                                
                                                                                 
                                                                         。
若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理                      。
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是       ，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理                                               。
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的           
①CO₂   ②NO   ③Cl₂  ④H₂
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                         。發(fā)生反應的離子方程式為                                                。
（4）下圖是某同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是