CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是                                                                                （   ）

A．Cs顯+3價(jià)，I 、Cl 均顯－1

B．Cs顯 +1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯－1價(jià)、

C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有單質(zhì)碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

（1）已知亞氯酸（HclO₂）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生分解的HClO₂的物質(zhì)的量是         。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

取17.4 g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4 mol)共熱制取氯氣(假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì))，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中MnO2作催化劑	B．鹽酸未完全反應(yīng)
C．被還原的HCl少于0.2 mol	D．反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用右圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過(guò)程：

I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
III．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。
IV．……
試回答下列問(wèn)題：
（1）A中產(chǎn)生                                                                                                        色氣體，其結(jié)構(gòu)式是                 。
（2）能使?jié)駶?rùn)的淀粉—KI試紙變藍(lán)的氣體是                                                                 。
(a) Cl₂ (b) N₂O₄ (c) I₂蒸氣 (d) SO₂ (e) O₃ (f) CO₂
（3）滴加濃鹽酸前，分液漏斗首先要                                                                                                                      。
（4）過(guò)程III實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                                                                                                                                                                                                                                            。
（5）A中產(chǎn)生氯氣的離子方程式為                                                                                                                                                                                                                                                       。
（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                              ，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                        。

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入一定量稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是

A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3

B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.2 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3

D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3

自來(lái)水用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生藥品變質(zhì)的是
（   ）

A．AlCl3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AgNO3

實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為             （   ）
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫 

A．73g

B．×36．5g

C．3×36．5g

D．×36．5g

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

	①	②	③	④
A	黃綠色	橙色	藍(lán)色	無(wú)色
B	無(wú)色	橙色	紫色	白色
C	黃綠色	橙色	藍(lán)色	白色
D	黃綠色	無(wú)色	紫色	白色

 

已知次碘酸(HIO)既能和酸發(fā)生中和反應(yīng)又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，它與鹽酸反應(yīng)將生成（    ）

A．IOCl

B．ICl

C．HI

D．HClO

見(jiàn)下圖（A）處通入Cl₂，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是?

A．濃H₂SO₄     B．NaOH溶液 ? C．水         D．飽和食鹽水