焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：                                    。
（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：                         。
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是                   。
（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為             。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                  （填編號(hào)）
①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

將SO₂分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是(　　)

A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B．試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性

D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸

以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng),且能放出同一種氣體的是(　　)

A．銅與稀硫酸,銅與濃硫酸

B．鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸

D．硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強(qiáng)酸,請就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號(hào));

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式:                                             　。

下列相關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸銅分解氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時(shí),氣體可能為SO₃,SO₂和O₂中的一種、兩種或三種。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有一種;
假設(shè)2:氣體產(chǎn)物只有兩種;
假設(shè)3:氣體產(chǎn)物有三種。
(1)若假設(shè)1成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　;若假設(shè)2成立,則產(chǎn)物氣體的成分是　　　　。
【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果討論】
(2)甲同學(xué)將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO₄酸性溶液的洗氣瓶,能說明產(chǎn)物氣體中含SO₂的現(xiàn)象是                                                  　,該現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是　　　　,實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量明顯增加,原因是　　　　　　　             　。
(3)乙同學(xué)將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進(jìn)行3組實(shí)驗(yàn)。請完成下表(實(shí)驗(yàn)中硫酸銅均完全分解):

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	稱取CuSO4 的質(zhì)量/g	堿石灰的 增加質(zhì)量/g	剩余氣體的體積(折算 成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/mL	結(jié)論
Ⅰ	6.4			假設(shè)1成立
Ⅱ	6.4	2.88	224
Ⅲ	6.4	2.56	448

 

Na₂S₂O₃·5H₂O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
制備海波的反應(yīng)原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
制備海波的流程:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產(chǎn)品的純度
(2)趁熱過濾的原因是                                            　。
(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是                               　。
(4)抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是　　　　。
A.無水乙醇       B.飽和NaCl溶液       C.水      D.濾液
(5)產(chǎn)品的純度測定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定反應(yīng)方程式為:I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆。產(chǎn)品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的純度為　　　　%。

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂:4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃,該反應(yīng)中被氧化的元素是　　　　(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　L。 
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。(已知SO₃熔點(diǎn)為16.8 ℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         。
②實(shí)驗(yàn)過程中,需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式                              。

③當(dāng)停止通入SO₂,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是           。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是　　　　(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                              。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl₂溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                     。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na⁺)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

某氧化變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品，測得其中含氧量為a％，則含硫量為
A．1-a％     B．1-a％    c．(1-a％)     D．無法計(jì)算

下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

A．氯

B．硫

C．鋁

D．鐵