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科目： 來源：0104 會考題 題型：填空題

下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請根據(jù)表中信息回答下列問題：
(1)②的元素符號為____。
(2)③，④，⑤中原子半徑最大的是____（填元素符號）。
(3) Mg與⑤兩種元素形成的化合物為____（填“離子”或“共價”）化合物。
(4)上表中非金屬性最強(qiáng)的是____（填元素名稱），請用元素周期律的知識說明原因：____。

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科目： 來源：0118 會考題 題型：填空題

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。
(1)⑦表示的元素是____。
(2)④，⑥兩種元素的原子半徑大小為：④____⑥（填“<”或“>”）。
(3)由①元素組成的單質(zhì)分子的電子式是____。
(4)若③，⑧兩種元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別表示為HX、HY，則其穩(wěn)定性大小是： HX____HY(填“<”或“>”)。

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是
[     ]
A．HNO2>HNO3
B．HNO3>H3PO4
C．HClO>HClO2
D．H2CO3>HNO3

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知aAn+、bB(n+1)、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
[     ]
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C
B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列比較錯誤的是
[     ]
A．原子半徑：O<S<Na
B．穩(wěn)定性：PH3>H2S> NH3 
C．還原性：Al< Mg< Na
D．堿性：Al(OH)3< Mg(OH)2 <NaOH

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

X、Y、Z、R、W五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑：X<Y<W<R<Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
[     ]
A．Y與Z形成的離子化合物中只含有離子鍵
B．Y、Z、R的簡單離子半徑：Y<R<Z
C．Y、W的氫化物的沸點：Y>W 
D．X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價相同

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
[     ]
①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R >M
③F2、Cl2、Br2、I2的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④由于非金屬性Cl>Br >I，所以酸性HCl>HBr> HI
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 g含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
A．②④⑥⑦
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
以下敘述正確的是
[     ]
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B．M和T能形成穩(wěn)定的化合物，常溫下不與酸、堿反應(yīng)
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q
D．R和T形成的化合物中含有離子鍵

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

對于下列化學(xué)問題的表述不正確的是
[     ]
A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性
B．標(biāo)況下，3. 36 L的SO3所含氧原子數(shù)多于0.45NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小
D．18O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18

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