已知：，在NH₄CuSO₄中加入足量3mol/L硫酸后，下列敘述正確的是

A．有刺激性氣味的氨氣產(chǎn)生

B．若有1mol NH4CuSO4參加反應，將轉(zhuǎn)移3mol e—

C．硫酸在反應中作氧化劑

D．所得溶液呈藍色

下列反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（  ）

A．Cu與濃H2SO4共熱	B．紅熱的木炭與濃H2SO4反應
C．鋅粒與稀H2SO4反應	D．S在空氣中燃燒

相同質(zhì)量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe H₂Cu，
②CuOCuSO₄ Cu。
若實驗過程中，根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是（   ）

A．相等

B．①多

C．②多

D．無法判斷

（17分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是 ___________（填化學式）。
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_________（填化學式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為___________________________________。
（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_________（填序號）。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性

（4）將實驗②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________說明這種氣體具有__________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式_________________________
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_________（填“能”或“不能”）若不能請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑__________________________________________。

下列關于說法或操作中不正確的是                             （    ）

A．不慎將水銀溫度計打碎在地上，可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發(fā)生汞中毒

B．濃H2SO4時不慎沾在皮膚上，用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）沖洗

C．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

某學生課外活動小組利用右圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則原溶液可能是

A．溶有SO2的品紅溶液	B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液	D．溶有Cl2的品紅溶液

下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（  ）

A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣

B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑

C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應中都表現(xiàn)為氧化性和酸性

D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（   ）

A．NH3、 H2

B． NH3、 HCl

C．NO、O2

D． N2、O2

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產(chǎn)物的實驗裝置。請回答：

⑴在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是                 （填編號）
⑵寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式:                               。
如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體            L。
⑶無水硫酸銅的作用是                              
⑷裝置①中所盛試劑是       （填字母），裝置④中所盛試劑是       （填字母）。
A. 品紅溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高錳酸鉀溶液

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：
o
(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。
【提出假設】
假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)
假設2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設3: ____________________________
【查閱資料】
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：

【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
【設計方案進行實驗】
基于假設1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。
限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。