（11分）已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。用如圖所示裝置進行Mg和SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑            。
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體        ④CaSO₃固體
（2）寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：
                               ；
                               。
裝置C中NaOH溶液的作用是                             。
（3）你認為該裝置是否有不足之處？     。如果有，請說明                    。

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是                          ；
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　             
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　             
D．碳與熱濃H₂SO₄
（2）寫出SO₂氣體通入A中的離子反應___________________________________________；
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，
取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                                         。
（5）下圖為SO₂的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）

儀器A名稱             ，圖中的裝置錯誤的是       (填“A、B、C、D”的一個或多個)
該裝置氣密性檢查的操作是                                                   
                                                                         。

（10分）Na₂SO₃固體在實驗室中長期保存易變質。
（1）實驗室中欲檢驗Na₂SO₃固體樣品是否已經(jīng)變質，最簡單的方法為               。
（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO₂的質量，可計算m₁ gNa₂SO₃固體樣品的純度。
反應原理：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供選用的藥品：①濃硫酸   ②濃硝酸   ③堿石灰   ④氮氣
供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）。

實驗裝置（填字母）	D			C
裝置中所盛藥品(填序號)	④

（3）實驗結束后，若測得A裝置質量減少了m₂ g，B裝置增重了m₃ g，上表中已知的C裝置增重了m₄ g，則該Na₂SO₃固體樣品的純度為           。

飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO₂、O₂接觸時會部分轉化為SO₃,，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用是 （       ）
A 氧化劑          B 還原劑       C 催化劑       D吸附劑  

下列關于濃HNO₃和濃H₂SO₄的敘述，正確的是

A．都不易分解

B．常溫下都能與銅較快反應

C．露置在空氣中，容器內溶液的質量都減小

D．露置在空氣中，容器內溶液的濃度都減小

某無色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是

A．一定有 CO32-

B．一定有Ag+

C．一定有SO42-

D．無法肯定

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。

根據(jù)題意完成第35~40題：
35．根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

36．從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
37．在制取SO₃的過程中，若溫度過高，SO₂的轉化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”）。
38．實驗結束后，如果取出收集SO₃的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現(xiàn)象是：
              __________。
39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。
40．用a mol Na₂SO₃粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO₂的轉化率為             （用含a、b的代數(shù)式填寫）。

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中作用是

A．酸

B．漂白劑

C．氧化劑

D．還原劑

在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于

A．制化肥

B．制漂白粉

C．酸洗

D．醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥

硫酸越濃密度越大�，F(xiàn)有98%的硫酸溶液的物質量濃度為C₁，49%的硫酸溶液的物質量濃度為C₂，則C₁和C₂的關系（   ）

A．C1 =2C2

B．C1 >2C2

C．C1 <2C2

D．無法確定