下列敘述正確的是

A．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

B．將氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質(zhì)成分不同

C．向NaClO溶液中通入足量SO2的離子方程式：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

有A、B、C、D、E五瓶溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。B,C,D都是硫酸鹽溶液，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
將A分別加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀顏色分別為紅褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于鹽酸也可以溶于氫氧化鈉。
②蘸有A的玻璃棒與蘸有E的濃溶液的玻璃棒接近時也產(chǎn)生白色煙霧；且E常溫下跟鐵、鋁這些金屬接觸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
③D溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時火焰為黃色。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）請寫出下列溶液溶質(zhì)的化學(xué)式：A             D             E         
（2）請寫出A與C反應(yīng)的離子方程式                                        
（3）請寫出鑒定B溶液陽離子方法及現(xiàn)象                                   

下列有關(guān)二氧化硫的說法中，正確的是

A．檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中

B．SO2氣體具有漂白性，能使品紅溶液、紫色石蕊試液褪色

C．在含BaCl2的氨水中通入少量SO2氣體會有白色沉淀生成

D．因為SO2氣體具有還原性，所以在實驗室不能用濃硫酸干燥SO2

下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實驗

C．稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)

D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成，可能是CuO

（6分）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
　�。�1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）
　�、儆晁畼悠返膒H變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。
　�、谌绻麑�剛?cè)�樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。
　　（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。
　�、偕儆妹鹤魅剂稀、诎压�廠煙囪造高　③燃料脫硫�、茉谝阉峄�的土壤中加石灰�、蓍_發(fā)新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。
為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                              
                                                ；
（2）由I組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第                          組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                         。

通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是

A．SO2、Cl2、H2S

B．O2、H2、SO2

C．NH3、H2、Cl2

D．CO、SO3、O2

通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是

A．分別加入鐵片

B．分別加入蔗糖

C．分別滴在紙上

D．分別加入BaCl2溶液．

工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是

A．S + O2SO2	B．4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．2SO2 + O22SO3	D．SO3 + H2O ＝ H2SO4

將等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后通入品紅和硝酸鋇的混合溶液中,發(fā)生的現(xiàn)象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④