現有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200 mL，其中硫酸的濃度為0.4 mol·L^-1，硫酸鈉的濃度為0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2mol·L^-1。和0.2 mol·L^-1，現有98％的密度為1.84g·cm^-3。的濃硫酸和蒸餾水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的濃硫酸多少毫升？

在標準狀況下,將a molH₂S 和 b mol O₂混合充分燃燒后，兩反應物都沒有剩余，得到三種產物（H₂0 S  S0₂），則下列說法正確的是   （     ） 
A.產生的S0 ₂為（b -0.5a）mol        B.反應后生成的水的質量為18a克
C．3a﹥2b﹥ a                      D反應后氧化產物的質量為（16a-32b ）克

下列關于相同質量的SO₂和SO₃的說法正確的是   （   ）

A．硫元素的質量之比為1：1	B．分子數之比為1：1
C．原子總數之比為15：16	D．質量之比為5：4

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產生。根據上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：
（1）SOCl₂和水反應_____________。
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應              。
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應                  。

Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5克/100克水。
（1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液的質量分數。（保留兩位小數）
（2）計算30℃時271克Na₂SO₃飽和溶液中水的質量。
（3）的將30℃時271克Na₂SO₃飽和溶液冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5克。計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度。

將BaCl₂溶液分盛兩支試管，第1支加入HNO₃，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結果兩試管均有白色沉淀產生。下列說法正確的是                               （   ）

A．證明SO2具有強氧化性和酸性

B．若第1支試管改通H2S或Cl2溶解，后再通SO2氣體，均不會產生沉淀

C．若第2支試管改通NH3，后通SO2，不會產生沉淀

D．升高pH使SO2水溶液中濃度增大

下列實驗一定能證明有SO₂存在的是                                                       （   ）
①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使藍色石蕊試紙變紅色   ③能使品紅溶液褪色   ④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成  ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤

D．④

將Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液a L分為兩等份，其中一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為(    )

A．(2b-c)/2a

B．(2b-c)/a

C．(2b-c)/3a

D．(4b-2c)/3a

右圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是 （   ）
                 

A．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol

B．1mol Zn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol·L-1

D．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊

（16分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等�；瘜W興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀。甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價。
（1）上述實驗中產生的沉淀是           。
（2）你認為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據是                                                                。
（3）請完成對硫元素價態(tài)的探究：
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水。
①提出合理假設
假設1，硫的價態(tài)是+4價
假設2，硫的價態(tài)是+6價
假設3，                   
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期的現象與結論
操作1
操作2