對綠礬晶體加強熱，全部反應后將生成的混合氣體通入濃BaCl₂溶液中，生成硫酸鋇白色沉淀，同時放出能使品紅溶液褪色的氣體，過濾沉淀后得淺黃色溶液。試寫出綠礬晶體分解的化學方程式              。最后獲得的淺黃色溶液中所含的溶質(zhì)有             。

接觸法制H₂SO₄的基本原理是：
①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂  2SO₃
③SO₃+H₂O  H₂SO₄
其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。
（1）某硫酸廠每天排放10000m³（換算成標準狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？
（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質(zhì)的量。
（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO₃，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產(chǎn)量�，F(xiàn)設n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）與n（SO₂）、n（NaOH）間的關系式。
   提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應的計算，所發(fā)生的一系列反應較為復雜，但根據(jù)S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  aHSO₃。根據(jù)題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第（3）步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

某化學小組為了測定石膏（CaSO₄·xH₂O）的組成，即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關系如下圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。

求（必須寫出計算過程）：
（1）石膏的化學式。
（2）圖象中AB段對應化合物的化學式。

下列離子方程式中，正確的是（   ）

A．金屬鈉與冷水反應：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

B．碳酸鈣投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

D．向硫酸銅溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++====BaSO4↓

關于濃、稀H₂SO₄的敘述正確的是（   ）

A．濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)

B．濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃、稀H2SO4都是氧化性酸

C．濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應

D．濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器儲存

下列變化的實質(zhì)相似的是（   ）

A．濃H2SO4和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色

C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應時均產(chǎn)生氣體

D．HBr、HI氣體均不能用濃H2SO4制取

（12分）（1）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使含硫化合物進入大氣）反應的化學方程式_______________________________。
（2）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO₂，先用石灰漿吸收SO₂，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏（CaSO₄·2H₂O）。寫出兩個反應的化學方程式
_______________________________。

（11分）有一瓶無色氣體可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一種或幾種，將其通入稀氯水中得無色透明溶液，將溶液分成兩份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃，生成白色沉淀，向另一份中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。
（1）原氣體中肯定含有____________________________，可能含有
____________________________。?
（2）對可能含有的成分，請你設計一套簡單合理的實驗方案，并具體說明在此方案中，氣體通過的各裝置的作用。

（7分）某化工廠生產(chǎn)硫酸，某硫礦中硫單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為88%。若取該礦石1.00 t,最多可制得98%的濃硫酸多少t？（假設生產(chǎn)過程中有2%的礦石損失）

下列說法不正確的是（   ）

A．硫酸廠應建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

B．接觸法制H2SO4的主要步驟是造氣、接觸氧化和SO3的吸收

C．由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不需要采取高壓的反應條件

D．工業(yè)三廢的綜合利用不僅能減少污染還可獲得有用的副產(chǎn)品