下列物質(zhì)①NaOH、②氯水、③空氣、④氫硫酸、⑤Na₂SO₃、⑥Na₂CO₃，其中能與SO₂在一定條件下發(fā)生反應的是(    )

A．①②④⑤	B．②④⑤⑥
C．②③④⑤	D．全部

寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。
(1)少量SO₂氣體通入到NaOH溶液中：____________。
(2)過量SO₂氣體通入到澄清石灰水中：___________。
(3)SO₂氣體通入到碘水中：_____________________。
(4)H₂S氣體與SO₂氣體混合：___________________。
(5)SO₂和O₂的反應：__________________________。
(6)SO₂氣體通入到少量Na₂CO₃溶液中____________

如圖所示為實驗室制SO₂并驗證SO₂的某些性質(zhì)的裝置圖。

試完成下列問題：
(1)⑥中反應的化學方程式為_____________。
(2)①中的實驗現(xiàn)象為_____________，此實驗證明SO₂是_____________氣體。
(3)②中的品紅溶液_____________，證明SO₂有_____________性。
(4)③中的實驗現(xiàn)象是_____________，證明SO₂有_____________性。
(5)④中的實驗現(xiàn)象是_____________，證明SO₂有_____________性。
(6)⑤的作用是_____________，反應的化學方程式是__________________________。

將等體積的硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液混合，并加入適量硫酸，有黃色沉淀產(chǎn)生，微熱，無酸性氣體產(chǎn)生，則原混合液中Na₂S與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比是(    )

A．3∶2	B．1∶2
C．2∶1	D．1∶1

用如圖所示裝置進行實驗。完成有關問題：

(1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)C的作用是________________。
(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________，此裝置的3個主要作用是________________。
(4)從試管E導出的氣體成分是________________。
(5)裝置F中U形管觀察到所收集的物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________________。
(6)該實驗還缺少一個________裝置。

（1）按要求寫出下列各類具體反應的例子：
①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸：                            。
②兩種弱酸鹽相互反應生成兩種強酸鹽：                            。
③兩種酸溶液相互反應后溶液酸性減弱：                            。
④一種酸與一種鹽溶液反應后溶液酸性增強。                            。
（2）廣西盛產(chǎn)重晶石礦，其主要成分是            ；以BaSO₄為原料通過如下反應可制得BaS：
BaSO₄+4C  BaS+4CO↑
①上述反應中，            元素被氧化，            是氧化劑。
②BaS與鹽酸反應可制得BaCl₂，在此過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，消除污染的方法是            ，有關的化學反應方程式是                         。

用如右圖所示氣體發(fā)生裝置可以制取SO₂（兩種方法）和氯化氫（兩種方法）氣體，分別寫出有關化學反應的化學方程式。
（1）制SO₂（氧化還原反應）            ;制SO₂（復分解反應）            。
（2）制HCl的化學方法：            ；制HCl的物理方法：燒瓶中盛            ，分液漏斗中盛            。
（3）如果撤去酒精燈，此裝置可用于制H₂、CO₂、H₂S及O₂，如果用于制O₂，燒瓶中盛            ，分液漏斗中盛            ，所發(fā)生反應的化學方程式為            。

SO₃溶解在濃硫酸中所形成的液體稱為發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示。如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃�，F(xiàn)有20%的發(fā)煙硫酸5kg，用水稀釋可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是                  。

有不溶于水的混合物A45g，它是由一種二價陽離子和兩種二價陰離子組成的兩種鹽。將A加入足量B溶液中，生成無色、有刺激性氣味的氣體；將該氣體通入C溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀是組成A的一種鹽；在A和B充分反應后，將所得殘渣過濾、洗凈、烘干后稱量，其質(zhì)量比A增重1.6g。求A的組成及它們的物質(zhì)的量之比。

在硫酸的制備中，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的質(zhì)量分數(shù)為20%）。
（1）若98%硫酸可表示為SO₃·aH₂O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO₃·bH₂O，則a、b的值（a、b可用分數(shù)表示）分別是：a=        ,b=        。
（2）用m（H₂O）=k·n（SO₃）分別表示SO₃轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時，所用水的質(zhì)量與SO₃的物質(zhì)的量的關系式（即求k）分別是：
m₁（H₂O）=        n₁（SO₃）,m₂（H₂O）=        n₂（SO₃）。
（3）若工廠同時生產(chǎn)上述兩種硫酸，則上述兩種硫酸的質(zhì)量比x（W₁為98%的硫酸的質(zhì)量、W₂為20%的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與SO₃的用量的物質(zhì)的量之比y的關系是        。