某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：
A．濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O

實驗過程	實驗現(xiàn)象
I．檢驗裝置的氣密性
II．……
III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。	①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色

 
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   。
（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 。
（4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
（5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                               。

寫出實驗室制取NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____                __；常用       干燥NH₃ ；收集時應(yīng)用          法收集；檢驗NH₃是否已充滿試管的方法是                              。

化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收�；瘜W(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，為化學(xué)肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。
（1）在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是______________。
（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O
氨還原法：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O(NO也有類似的反應(yīng))
請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗用NH₃質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表(填兩條應(yīng)注意的事項及理由即可)。

	注意事項	理由
①	______________	____________
②	________________	____________

 

把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L^-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                         ；
（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         （用含N_A的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為          。
（4）反應(yīng)后溶液中C(H⁺)為          （體積變化忽略不計）

把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；
（3）生成的NO在標(biāo)準狀況下的體積。

用大試管收集一試管NO₂氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為    ；再往試管里通入適量氧氣，試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                                 

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
（1）工業(yè)上用水吸收NO₂生產(chǎn)HNO₃，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______________________________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO₃，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關(guān)閉K₂，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速關(guān)閉K₁，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式       ；
②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃       （填寫“強”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是             （寫化學(xué)式，一種即可）。
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和                            。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為      g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________；該小組同學(xué)實驗?zāi)康氖莀________________，但此實驗的不足之處是_____________________________。

工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為      _                  
（2）某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若處理1×L（標(biāo)準狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=    _     。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：        。