氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
（1）N₂H₄中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N₂H₄的結(jié)構(gòu)式_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH₃的反應(yīng)方程式為______________________________。
（3）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式              。
（5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。

為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO₂，設(shè)計(jì)了如下圖的裝置，以下敘述錯誤的是

A．應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸

B．左側(cè)稀硝酸須注滿

C．關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解

D．反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色

（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學(xué)方程式表示NO₂形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH₃的電子式              
②熱穩(wěn)定性 NH₃      CH₄（填“＞”=“<”）
③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)  △H₁=akJ/mol； 欲計(jì)算反應(yīng)CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓變 △H₂則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)，△H₃=bkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________據(jù)此計(jì)算出△H₂=           kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式______________________________________現(xiàn)有標(biāo)況下的O₂33.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是                      

A．Mg粉

B．H2S(g)

C．KI(s)

D．CCl4

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是

A．剩余的5.44g金屬為鐵	B．剩余5.44g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.03mol	D．8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.208

甲．乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮．氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

下圖A．B．C為甲．乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實(shí)驗(yàn)開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為．氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為．生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。   
（1）寫出儀器a的名稱：                                 。
（2）甲．乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣．硫酸銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水．氫氧化鈉	用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

 
（3）甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮．氫的原子個(gè)數(shù)之比為                   。
（4）在操作和計(jì)算正確的情況下，乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮．氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是                                            。
（5）乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是                   。

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

完成下列填空：
（1）常溫下，氨水的濃度為1:1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有                        。
（2）本實(shí)驗(yàn)用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是____________；乙處是___________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為                 。
（4）實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物質(zhì)的量之比
是            （設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學(xué)方程式表示為：                      、                      。
（6）已知NH₃和N₂常壓下的沸點(diǎn)分別為：－33.5℃和－195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是         （填分子式）；能用來冷凍物質(zhì)的是        （填分子式）。

將導(dǎo)出H₂S氣體的導(dǎo)管點(diǎn)燃后伸入盛有一定量O₂的集氣瓶內(nèi)，下列3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是
① 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O  ② 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O  ③ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

A．①②③

B．③①②

C．①③②

D．③②①

某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）
a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K₂的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₂，K₃處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有____________試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；
③從K₃處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C裝置中應(yīng)盛放_________溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

氮元素在自然界中廣泛存在，回答以下有關(guān)氮及其化合物的相關(guān)問題。
（1）氮元素是較活潑的非金屬元素，但N₂卻不活潑，其原因是                     。下列用途中，利用了N₂不活潑性質(zhì)的是           
①用于合成氨氣  ②金屬焊接時(shí)的保護(hù)氣 ③保護(hù)食品 ④和氬氣混合填充燈泡
⑤以氮?dú)鉃樵�料制硝�?br />（2）肼（N₂H₄）常用作火箭燃料，發(fā)生的反應(yīng)是： N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l)="==3" N₂(g)+4H₂O(g)
已知N₂H₄的結(jié)構(gòu)可看做NH₃中一個(gè)H被-NH₂所替代，則N₂H₄分子中所有原子是否在同一平面內(nèi)              （填“是”或“否”）。當(dāng)該反應(yīng)中有N_A個(gè)N-H鍵斷裂時(shí)，形成的π鍵有        mol。
（3）某化肥廠用以下流程制備硝酸銨：

上述過程中制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個(gè)流程消耗氨質(zhì)量的          %。