將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（ ）

A．0.12 mol

B．0.11 mol

C．0.09 mol

D．0.08 mol

（6分）將盛有12 mL NO₂和 O₂ 的混合氣體的量筒道理與水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL 無(wú)色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是                 

（本題共8分）
白磷（P₄）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據(jù)題意回答：
1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
3．白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P₄反應(yīng)，則有         mol電子轉(zhuǎn)移。
4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關(guān)于H₃PO₃的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       .

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

（本題共12分）
下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。根據(jù)題意回答：

1．硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：                            。
2．圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                     ，鼓入空氣的作用是                                。
3．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色             。
4．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫(xiě)出生成該晶體的化學(xué)方程式：                                           。
5．新制的三氧化二鉻催化效果較好。實(shí)驗(yàn)室一般用加熱分解(NH₄)₂Cr₂O₇的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
6．工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后   （填一種操作名稱(chēng)）。實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸的方法是                  。

反應(yīng)Cu + 4HNO₃(濃)    Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O中，氧化劑是                （填化學(xué)式），若消耗了1 mol Cu，則生成NO₂         mol。

下列關(guān)于過(guò)氧化氫的說(shuō)法正確的是

A．過(guò)氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸	B．過(guò)氧化氫是離子化合物
C．過(guò)氧化氫不能發(fā)生分解反應(yīng)	D．過(guò)氧化氫有漂白作用

（14分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
（2）A的電子式為    ，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示）。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反應(yīng)生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為    ，離子濃度由大到小的關(guān)系     。

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
（1）NF₃構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅催化作用下由F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到。
NF₃屬于 　 晶體，寫(xiě)出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H^＋和N₃^－。
①與N₃^－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N₃^－的空間構(gòu)型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe^3＋及Cu^2＋及Co^3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、
Fe(CN)₆^4－。寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN^—中C原子的雜化類(lèi)型是  　　　   。
（3）化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是         (選填序號(hào))

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I1）：N＞P＞S

C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子

D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

下列關(guān)于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是

A．露置于空氣中，溶液濃度均降低	B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
C．在加熱時(shí)都容易分解	D．常溫下都不可用鐵制容器貯存

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　。
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。則Y是　　　　，2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率υ(N₂)=　　　　。
　　　
　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2
（3）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　。
②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃ →Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為　　　　L。