下列反應中，濃硝酸既表現氧化性，又表現出酸性的是（   ）

A．濃硝酸與氧化銅反應	B．氧化亞鐵與濃硝酸反應
C．氫氧化鋁與濃硝酸反應	D．碳與濃硝酸

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有氫氣生成，下列敘述不正確的是（   ）

A．NH4Cl受熱能夠分解，生成兩種氣體

B．NH4H溶于水，所得溶液顯酸性

C．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生

D．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

將盛有24mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余4mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是(　　)

A．2.4mL

B．2.8mL

C．8.6mL

D．8.0mL

（12分）某化學興趣小組同學進行如下實驗。
（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：

步驟①觀察到的現象是：                          。
步驟③的主要操作包括：                    。
（2）某同學查資料知：銅與稀硫酸不反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅可逐漸溶解。實驗裝置如圖，寫出該反應的化學方程式：                                      。

（3）銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象發(fā)生。當加入一種物質后，銅粉開始溶解，溶液變藍色，同時有氣體逸出，該物質是          (填字母);

A．Al2(SO4)3

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4

寫出該反應的離子方程式                                     。

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應開始時，實驗現象為                                          。
反應的化學方程式為                                              ；
（2）反應結束后，若銅有剩余，反應接近結束時的化學反應方程式為：
                                           ；

下列氣體遇到空氣，顏色會發(fā)生改變的是。

A．CO

B．CO2

C．NO

D．NO2

如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水（此法可快速制備氨氣），立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿

（12分）（1）在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應的化學方程式為___________________________________
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是         。
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO₃） = 0．4mol·L^-1，c（H₂SO₄） = 0．2mol·L^-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu^2＋的物質的量濃度為         。
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是        。

有關原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）P ⁿ⁺¹的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是:

A．氫化物受熱易分解

B．最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

C．其單質既有氧化性又有還原性

D．是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素

將盛有12mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積可能是（　　）
　 

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL