將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的HNO₃為b g．若a∶b＝8∶21，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為                            (　　)

A．g

B．2b g

C．a g

D．b g

(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO3－)＝3 mol·L^－1。
(1)求稀釋后的溶液pH＝________.
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL。

（3分）將Mg、Cu組成的1.32g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.02mol，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀的質(zhì)量為        。

(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF₂時(shí)，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式        。
（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF₆和MnF₃，化學(xué)方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是      。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H₃F₃ 3HF △H＞0,  H₂F₂ 2HF △H＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度（mol／L）比值     （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H₃F₃與HF 的濃度（mol／L）比值     。
（4）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
                                    。
_

下列物質(zhì)不能與鎂反應(yīng)的是            (    )

A．Cl2

B．N2

C．CO2

D．Ar

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
甲+乙丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
① 若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學(xué)式是      。
② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是     。
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成。現(xiàn)用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處。

① 滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
② 證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是     。

用水逐步稀釋0.1 mol/L的氨水，若溫度保持不變，則始終保持增大趨勢的是 （  ）

A．c(OH－)

B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)

C．c(NH3·H2O)

D．c(NH4+)

（4分）6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO，反應(yīng)后溶液中含H⁺為0.1mol。
（1）此時(shí)溶液中所含NO^3－為           mol
（2）求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量共為               mol (用含有a的式子表示)

（14分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
（2）上述反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可用            吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^— = 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成48g S，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO₂的體積為       L。若準(zhǔn)確測得的實(shí)際體積小于理論值（計(jì)算值），請分析可能原因                                  。
（4）某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

①測定硝酸的物質(zhì)的量：
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          。

②測定NO的體積：
若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中     （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                     。

某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)(還原產(chǎn)物只有NO₂）每有0.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗2molHNO₃，則單質(zhì)中的元素氧化后的化合價(jià)可能是下列中的:
①+1  ②+2  ③+3   ④+4

A．②

B．④

C．②④

D．①③