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A ．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能可能Y小于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與它們的分子間作用力有關(guān)
B．漂白粉、氫氧化鐵膠體、鹽酸、水玻璃、水泥都是混合物
C．pH相等的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄三種溶液和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH反應(yīng)恰好反應(yīng)，消耗三種酸的體積：c(CH₃COOH)＜c(HCl)＜c(H₂SO₄)
D．向0．1mol·L^-1氯化銨溶液中加入水，氯化銨的水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂
C．若A₂＋2D^-＝2A^-＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂
D．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：R^2-＞M⁺

A．原子半徑 A＞B＞D＞C?
B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a?
C．離子半徑 C＞D＞B＞A?
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目 A＞B＞D＞C

A．原子半徑：Na＜Mg＜Cl
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH

A．與H₂化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

回答下列問(wèn)題
（1）元素③在周期表中位置是_____________；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
_________（填化學(xué)式）；
（2）元素①是_________（寫(xiě)元素符號(hào)），元素⑥是_________（寫(xiě)元素符號(hào)），二者按照原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；
（3）元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______________（寫(xiě)元素符號(hào)），元素⑤的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；
（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過(guò)程_________________________；寫(xiě)出元素⑦氫化物的電子式
__________________；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．A、B、C三種元素非金屬性依次增強(qiáng)
D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④