已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)v(N2O4) = v(NO2)

C．25 min時(shí)改變了影響速率的一個(gè)因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強(qiáng)

D．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

16．砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素,試推測(cè)砹及化合物最不可能具有的性質(zhì)是       （    )
B．HAt受熱很難分解                D．AgAt不溶于水

某集氣瓶內(nèi)的混合氣體呈紅棕色，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后瓶體又變?yōu)榧t棕色，該混合氣體可能是                    （   ）

A．N2、NO2、Br2	B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2	D．N2、O2、Br2

氨氣與氟氣在銅的催化作用下反應(yīng)得到一種銨鹽NH₄F和一種含氮化合物A，A的分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，分子中所有共價(jià)鍵之間的夾角都相等。
（1）A的化學(xué)式為                                                                                                        ，A的電子式為                                                                                                                                。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                                                                                                                                                     。
（3）現(xiàn)有1 mol混合氣體充分反應(yīng)后，測(cè)得生成物NH₄F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，試計(jì)算原混合氣中NH₃和F₂的物質(zhì)的量可能各是多少？

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是          （   ）

A．向100 mL 3 moI·L—1的硝酸中加入5.6g鐵

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20 mL 18.4mol·L—1的硫酸中

C．用50mL 8 mol·L—1濃鹽酸與10g二氫化錳共熱制取氯氣

D．在5×l07Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氫氣和氫氣合成氨

下列各組氣體等體積混合：①NO₂和NO②NO₂和O₂③NO和N₂，分別通入容積相同的a．b．c三支試管內(nèi)（均充滿），并立即倒立于盛水的水槽中，試管內(nèi)水面上升高度的關(guān)系正確的是（     ）                                                                 

A．a(chǎn)="b=c"

B．a(chǎn)>b>c

C．b>c>a

D．b>a>c

（10分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：
（1）高碘酸是        （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是                      。
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中與Na⁺的濃度關(guān)系是                （填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是                  ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                                                                                                  。

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置分別加熱了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種固體。（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學(xué)加熱的是Ca（NO₃）₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生 氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯＋3價(jià)。請(qǐng)寫出Ca（NO₃）₂受熱分解后生成產(chǎn)物的化學(xué)式：                  、                  。
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。�?qǐng)寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式：                        ；
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO₃。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃。石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。丙同學(xué)據(jù)此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：學(xué)科
（Ⅰ）4AgNO₃    2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，
（Ⅱ）2AgNO₃     2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正確的是      ，并說明理由：                                   。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：                           。
（4）由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請(qǐng)你推測(cè)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：                      。
（5）標(biāo)況下如丙同學(xué)操作，稱量ag硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為bml，求硝酸銀的分解率：____________（化簡成整數(shù)比例關(guān)系，可不用化成小數(shù)）

海藻中含有豐富的碘元素（以I^－形式存在）。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作①的名稱是       ；實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是      、     ，所用主要儀器名稱為                    。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是           （填序號(hào)）。
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）  B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃） C．甘油（沸點(diǎn)290℃）   
D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量的（填序號(hào)）       溶液，反應(yīng)的離子方程式為                        。
A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂  
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如下圖所示）。請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）
①             ，②            ，③              ，
④           ……

若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反應(yīng)，則在該反應(yīng)中的稀硝酸被還原成為

A．NO2	B．NO
C．N2O	D．N2