A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低
C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低
D．O、F、H的原子半徑依次減小

A．酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金屬性強(qiáng)弱：Ca＞Mg＞Al

①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>X

A．②④⑧
B．①②③
C．①④⑧
D．③⑤⑥

A．NaOH的堿性介于KOH和Mg(OH)₂之間
B．Li、Na、K、Rb元素金屬性依次增強(qiáng)
C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑依次增大
D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強(qiáng)

A．E、C、D、B、A
B．D、B、C、A、E
C．E、B、A、D、C
D．A、B、C、D、E

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②堿性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃ ④還原性：F^->Cl^->Br^-
A．①②④
B．②③④
C．①②③
D．都正確

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______。
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④____________，⑧____________。
（3）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是_______（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是______（填序號(hào)），它們可以形成________（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：________________________。
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：________________________。

A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而引起的變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄
B．穩(wěn)定性：HBr＞HCl
C．半徑：Cl^-＞S^2-
D．堿性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

A．5n-2
B．3n-12
C．3n-6
D．n-10