將盛有12mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積和剩余的氣體分別是   （     ）

A．2.4 mL、O2

B．1.2mL、NO

C．4 mL、O2

D．3.6 mL、NO

某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，濃硝酸還原為NO₂，則該元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能是     (     )

A．+2

B．+3

C．+4

D．+4

已知:
4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請完成下列填空及計(jì)算：
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣             mol。
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為             （保留2位小數(shù)）。
（3）20.0 mol的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O₂不反應(yīng)）
計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。
（4）20.0 mol的NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃。
①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式                  。

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂(g)+3H₂O(l)     2NH₃(g)+O₂(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂(g)      2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算：
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）      N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂ O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）     4NO₂（g）+O₂(g);ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將                 。（填“增大”或“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為            。
③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂         T₁。
 
（3）如上圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的
                            區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                      .

砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As₂O₃）毒性最強(qiáng)，As₂O₃可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水生成H₃AsO₃；其對(duì)應(yīng)的鹽也有毒性。其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽易溶于水，其他金屬對(duì)
應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 

A．As2O3是砷的最高價(jià)含氧酸的酸酐

B．As2O3的晶體為原子晶體

C．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染

D．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

把a(bǔ)molNH3、O2組成的混合氣充入密閉反應(yīng)器中，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若混合氣中O2的物質(zhì)的量為x，生成HNO3的物質(zhì)的量為y。試確定x在不同取值范圍時(shí)y=f（x）的函數(shù)表達(dá)式，并畫出函數(shù)的圖象。

將磷礦石加工成過磷酸鈣的目的是                          

A．增加磷的含量

B．使它的性質(zhì)穩(wěn)定，便于運(yùn)輸

C．有利于改良土壤

D．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于盛有水的水槽中，一會(huì)兒，量筒里留下 3mL氣體。則原混合氣體中NO2為多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

砷為VA族元素，推測其不可能具有的性質(zhì)是                 
A．砷在常況下是固體
B．砷可以有-3，+3，+5價(jià)</PGN0024B.TXT/PGN>
C．As2O5對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)
D．砷不能與空氣反應(yīng)