(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________ L。
(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________ L。

選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率。
（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑
亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、 重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀， 將沉淀物[經(jīng)測(cè)定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH₄(OH)CrO₄ )]過濾、洗滌，80℃烘干12h， 最后焙燒。
（1）過濾用到的玻璃儀器有： ▲ （選填序號(hào)，下同）；焙燒用到的儀器有：   ▲ 。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．泥三角

D．燒杯 E．坩堝鉗 F．酒精燈

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩堝（部分儀器已略去）
（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式:           ▲                   。
（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題：
（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：       ▲         ；
若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：    ▲     。

（4）用圖C裝置制取NO時(shí)，用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是：      ▲               ；
（5）裝置⑦的作用可能是：        ▲            。
（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mLN₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為：        ▲         。

化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置，目前使用的合成氨催化劑是由四氧化三鐵主催化劑和助催化劑（萬分之一氧化鋁和萬分之一氧化鉀等）組成。N₂和H₂在催化劑表面反應(yīng)機(jī)理如下（Cata是catalyst縮寫，表示催化劑）：
①N₂(g)+Cata→2N(Cata)
②H₂(g)+Cata→2H(Cata)
③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)
④NH(Cata)+H(Cata)→NH₂(Cata)
⑤NH₂(Cata)+H(Cata)→NH₃(Cata)
⑥…
試探究下列問題：
（1）請(qǐng)補(bǔ)充⑥（最后一步反應(yīng)）機(jī)理的式子：     ▲      ；
（2）從共價(jià)鍵鍵能分析，可能最慢的一步是：    ▲     （填數(shù)字），該過程： ▲    （填放熱或吸熱）。
（3）石灰氮是一種氮素肥效長的肥料，同時(shí)也是一種低毒﹑無殘留的農(nóng)藥，它可由電石與氮?dú)夥磻?yīng)得到，石灰氮中陽離子與陰離子具有相同的質(zhì)子總數(shù)，試寫出制備石灰氮的化學(xué)方程式：      ▲       。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見銨態(tài)氮肥的含氮量，（資料支撐： 4NH₄⁺ + 6HCHO = (CH₂)₆N₄H⁺ + 3H⁺ + 6H₂O，所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑）。用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是：  ▲     （選填序號(hào)）。

A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．NH4HCO3

砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽�砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題

（1）下列說法正確的是     ▲       （選填序號(hào)）。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．第一電離能：As＞Ga
C．電負(fù)性:As＞Ga               D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到， 該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：          ▲           。
AsH₃空間形狀為：     ▲      (CH₃)₃Ga中鎵原子雜化方式為：     ▲     。
（3）Ga的核外電子排布式為：      ▲       。
（4）AsH₃沸點(diǎn)比NH₃低，其原因是：        ▲       。

硝酸銨是一種常用的化肥，在高溫或撞擊下容易發(fā)生分解反應(yīng)而燃炸：
則下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是    (    )

A．氧元素被還原，氮元素被氧化

B．有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C．生成的氣體與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是10：3；

D．該反應(yīng)的熵變△S<O、焓變△H<0

北京時(shí)間2008年2月21日上午11時(shí)26分，美國用導(dǎo)彈擊毀了失控的衛(wèi)星。美方稱，衛(wèi)星墜落地面時(shí)，燃料罐中裝有的約453 kg聯(lián)氨(N₂H₄)，可能發(fā)生泄漏，造成傷害。
（1）聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                           。
（2）聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是             。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。
（3）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量；
H₂O(l)＝H₂O (g) 　DH＝＋44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g) DH＝–196.4 kJ·mol^－1
則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                      。

廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)�。見圖中之①。反應(yīng)過程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時(shí)，需另外投加有機(jī)碳源）。2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺         2HNO₂ +O₂===2HNO₃
6NO₃^―+2CH₃OH→6NO₂^―+2CO₂+ 4H₂O     6NO₂^―+3CH₃OH→3N₂ +3CO₂+ 3H₂O+ 6OH^―
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。
 
請(qǐng)回答以下問題：
（1）NH₄⁺的空間構(gòu)型為         。大氣中的氮氧化物的危害有     和      等。
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為       g。
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢(shì)的原因：                      。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)猓瑥亩�降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是                   。
（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ妶D中過程③）。其反應(yīng)離子方程式為              。

下列各組物質(zhì)中．氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中(如右下圖  所示)，一定沒有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	NH3	O2	Al2(SO4)3
C	NH3	CO2	NaCl(飽和)
D	CO	O2	Ca(OH)2