工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：
    (1)氨催化氧化的化學方程式為                   ：
    (2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                              ；
    (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                   ；
    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為             ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                 (答2項)

NO分子曾因污染空氣而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近來此領域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。
NO對環(huán)境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）             。

A．破壞臭氧層	B．高溫下能使一些金屬被氧化
C．造成酸雨	D．與人體內(nèi)的血紅蛋白結合

在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式                                    。
常溫下把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，降至略小于原壓強的2/3就不在改變，已知產(chǎn)物之一為N2O，寫出上述變化的化學方程式                                                    。
解釋變化（3）中為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3？（用化學方程式表示）                                                                          。

曲老師做了一個如下圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是   

A．該條件下生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑

B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

利用下圖所示的裝置，可以驗證和HCl的有關性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關閉。
（1）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是                               

（2）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶l中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是                              

下列關于硒的敘述中，不正確的是（   ）

A．硒在空氣中燃燒生成SeO2，和鈉反應生成Na2Se

B．硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解

C．硒化氫在空氣中不能燃燒

D．亞硒酸（H2SeO3）是一種弱酸

臭氧(O₃)是一種有點腥氣味的淡藍色氣體，它具有比氧氣更強的氧化性。臭氧能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，反應中有氧氣產(chǎn)生，這個反應的化學方程式是：               ，這個反應的氧化產(chǎn)物是                  ，還原產(chǎn)物是                   。

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關系如下圖所示。則原溶液中c(I^-)/c (Cl^-)的比值為                             （   ）

A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2	C．V1/(V2－V1)
D．V2/V1

2008年奧運會將在北京舉行，屆時可能會用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好（）

A．氮氣

B．氦氣

C．氫氣

D．二氧化碳

英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?1.4 億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡 24 小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷 ( As ）的有關判斷正確的是

A．砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族

B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強

D．砷酸的酸性比硫酸的弱

2008 年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest ）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是

A．這類巢式硼烷的通式是 C nH n + 4

B．2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子

C．8 個硼原子的巢式棚烷化學式應為 B8H10

D．硼烷與水反應是非氧化還原反應