已知元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

A．離子還原性Y2-＞Z-	B．質(zhì)子數(shù)c＞b
C．氫化物穩(wěn)定性H2Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　　）

A．原子半徑　A＞B＞C＞D

B．離子半徑　C2-＞D-＞B+＞A2+

C．原子序數(shù)　d＞c＞b＞a

D．原子的失電子能力　A＞B＞D＞C

x、Y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素．x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：1，X與w兩原子的最外層電子數(shù)之和為9，Z的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又能與濃的NaOH溶液反應(yīng)．據(jù)以上信息請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）X的元素符號(hào)為：______，W元素在元素周期表中的位置是______w與Y可以按原子個(gè)數(shù)比1：2形成一種高效安全滅菌消毒劑，其化學(xué)式為_(kāi)_____
（2）兩種非金屬元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)較高是______（用化學(xué)式填寫）．
（3）將Z元素的氧化物投入到一定量鹽酸中恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)_____
（4）以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)w的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為_(kāi)_____、______．
（2）D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式______．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)量制取A氣體的化學(xué)方程式______．
（5）a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成氣體（標(biāo)況，下同）體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測(cè)得生成氣體體積為nL．則m：n=______．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：______、N：______．
（2）短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為電子對(duì)偏向______原子（填元素符號(hào)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時(shí)一般形成離子鍵，△x小于1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試預(yù)測(cè)：AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是______．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)______．

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的堿性：Z＜W

B．原子半徑：Z＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

D．Y與Z能形成共價(jià)化合物

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^-比X²⁺多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

A．Y是第ⅦA族元素

B．X是第二周期元素

C．Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同

D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

A．baedc	B．edabc
C．a(chǎn)bdce	D．cdeab

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C

B．元素A與B只能形成一種化合物

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞D

D．原子半徑的大小順序：rB＞rC＞rD＞rA

有A、B、C、D、E五種微粒（原子或離子），已知：
A原子核外M電子層上有2個(gè)電子；
B原子得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
C離子帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；
D離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個(gè)；
E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
試回答下列問(wèn)題：
（1）依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號(hào)
A______、B______、C______、D______、E______；
（2）C、D所屬元素組成的化合物是______化合物（填共價(jià)或離子），用電子式表示其形成過(guò)程______．