氮化硼是一種新合成的結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是

A．氯化鈉和金剛石	B．晶體硅和二氧化硅
C．冰和干冰	D．二氧化硫和二氧化硅

下列說法正確的是  

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．熔融時能導電的化合物，一定是離子化合物

C．水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵

D．由H原子形成1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有       。
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)₅的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．蔗糖溶于水

D．氯化氫氣體溶于水

下列說法正確的是（   ）

A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72 kJ·mol－1其它相關數(shù)據(jù)如下表： 則表中a為230

D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2＜△H1

下列關于粒子結構的描述正確的是

A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2

D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子

現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是

A．該物質的分子式為SN	B．該物質的晶體中微粒間作用力有2種
C．該物質具有很高的熔、沸點	D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體

下列有關作用力的說法正確的是

A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性

B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱

C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵

電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是

A．CO和CO2

B．NO和CO

C．CH4和NH3

D．OH- 和S2-

下列各組微粒屬于等電子體的是（  ）

A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CH4和NH3

D．CO2和N2O