下列分子或離子屬等電子體的是

A．CH4和NH3

B．NO3-和CO32-

C．H3O+ 和PCl3

D．CS2和SO2

下列說(shuō)法與鍵能、鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)的是

A．H2O的沸點(diǎn)比H2S的高	B．SiC的熔點(diǎn)比晶體硅的高
C．O2比N2的化學(xué)性質(zhì)更活潑	D．HF比HCl穩(wěn)定

NH₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH₄是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．NH₃分子中N為sp²雜化，CH₄分子中C為sp³雜化B．NH₃分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．中心原子N、C都是sp³雜化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH₄分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱(chēng)D．NH₃分子中3個(gè)N—H鍵長(zhǎng)大于CH₄分子中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)

下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是

A．SiH4

B．H3O+

C．SO32-

D．NO3-

下列關(guān)于物質(zhì)溶解性及應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．根據(jù)相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2

B．Na2CO3與CaCO3都是電解質(zhì)，但Na2CO3在相同溫度下溶解度更大

C．鹵化氫都易溶于水，且都得到強(qiáng)酸性溶液

D．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構(gòu)體，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是

A．可溶于水	B．具有較高的熔點(diǎn)
C．其水溶液能導(dǎo)電	D．其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點(diǎn)－80℃，沸點(diǎn)138℃。常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。
（1）寫(xiě)出S₂Cl₂的電子式_____________________，該分子中Cl—S的鍵長(zhǎng)_______S—S的鍵長(zhǎng)（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S₂Cl₂遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子的空間構(gòu)型為     ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為____ 。
（3）HF、H₂S、HCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>                          ，沸點(diǎn)由高到低的順序
為                         。
（4）寫(xiě)出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下為固體，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體，且在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)NH₅的描述中不正確的是(    )

A．組成NH5的元素都是非金屬，屬于共價(jià)化合物

B．NH5中氫元素為+1價(jià)

C．NH5與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．NH5溶于水后溶液呈堿性

下列說(shuō)法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)

D．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和CH₂O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線(xiàn)形；三角錐形	B．V形；三角錐形
C．直線(xiàn)形；平面三角形	D．V形；平面三角形