下列說法正確的是

A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)

C．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

下列B組中命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（   ）

A組	B組
Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能 Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能 Ⅲ.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力	①HI比HCl穩(wěn)定 ②HI比HCl不穩(wěn)定 ③HI沸點(diǎn)比HCl高 ④HI沸點(diǎn)比HCl低

A．Ⅰ、①     B．Ⅳ、②     C．Ⅲ、③     D．Ⅱ、④

根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N2

B．O3和SO2

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4

下列有關(guān)敘述正確的是

A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

B．在分子中含有1個(gè)手性C原子

C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是

A．PCl3、NH3

B．BF3、H2O

C．CCl4、H2S

D．BeCl2、BF3

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是
①NH₃的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
②C原子個(gè)數(shù)小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色溶液是由于存在配合離子[Cu(NH3)4]2+

C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色的晶體CuSO4·5H2O

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

0.01mol氯化鉻（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用過量的AgNO₃溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為

A．[Cr(H2O)6] Cl3	B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O	D．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O

下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．由于乳酸（ ）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè) 手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D．由下圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

在下列物質(zhì)中：①SiO₂ ②NaOH ③Na₂S ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥(NH₄)₂S ⑦CO₂⑧CCl₄ ⑨C₂H₄ ⑩金剛石。用序號填空：
（1）只含有離子鍵的是______________________________________；
（2）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是____________；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____________________；
（4）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是____________；
（5）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是_______________；
（6）熔化時(shí)只破壞極性共價(jià)鍵的是_____________________________。