下列物質(zhì)中一定不含有羥基的是：

A．HNO3

B．H2O

C．NaOH

D．CH3CH2OH

下列分子或離子的立體構(gòu)型是平面三角形的是（   ）
①CH₄②CH₂O③CO₂④SO₃⑤BF₃⑥H₃O⁺⑦NH₄⁺⑧P₄

A．②④⑤

B．④⑤⑧

C．②③④⑤

D．②④⑤⑧

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯高

B．鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高

C．HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D．冰中存在范德華力和氫鍵，而液態(tài)水中只存在范德華力

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是

A．AlCl3為離子化合物	B．SiCl4為共價(jià)化合物
C．P 與Cl可形成離子鍵	D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

下列各組微粒中不屬于等電子體的是 

A．CH4、NH4＋

B．H2S、HCl

C．CO2、N2O

D．CO32－、NO3－

配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物 [Cu(H₂O)₄](OH)₂的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)

A．Cu2＋、H2O、＋2、4	B．Cu＋、H2O、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2	D．Cu2＋、H2O、＋2、2

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的

A．PCl3

B．H3O＋

C．HCHO

D．PH3

氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

A．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子	B．氯化硼中心原子采用 sp雜化
C．氯化硼分子中含非極性鍵	D．其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似NH3

（12分）A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnp^n＋1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水。
(1)B原子核外電子排布式為_(kāi)___________________________。
(2)A與E化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合。
(3)寫(xiě)出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(4)A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取________雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5) 將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：                           。
（6）五種元素中電負(fù)性最大的是           （填元素名稱）。

下列分子或離子之間互為等電子體的是（   ）

A．CCl4和PO43－

B．NH3和NH4＋

C．NO2和CS2

D．CO2和SO2