一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為（   ）

A．TiC	B．
C．	D．

（每空2分，共12分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學(xué)鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

 
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）
SiC       Si； SiCl₄      SiO₂
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl₄的熔點高低？       （填“能”或“不能”），原因是                                                            。
（3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子

（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g) + 2H₂（g） ^高溫   Si（s）+4HCl（g)
計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為__________________。

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電	B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧	D．氯化硼分子屬極性分子

鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于________晶體；寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式________、________。
(2)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵 E．配位鍵

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如
① ②、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有________(填序號)；HCHO分子的空間構(gòu)型為________      。
(4)據(jù)報道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為________。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有________個。

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（  ）

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小	B．NH3易液化
C．H2Se沸點比H2S的沸點高	D．NH3極易溶于水

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（  ）

A．該物質(zhì)的分子式為SN	B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點	D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�

A．NH4Cl

B．HNO3

C．H2

D．Na2O2

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________
②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。
                   
A              B             C              D
（2）N₂O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請在圖中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

下列說法正確的是                        

A．冰溶化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子

C．離子化合物中可能含有非極性共價鍵

D．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2