下列判斷不正確的是

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．正四面體分子中鍵角一定是109o28′

C．在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

下列說(shuō)法中不正確的是：

A．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C．在晶體釙（簡(jiǎn)單立方堆積）中，每個(gè)釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有8個(gè)

D．CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵

C₆₀是具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)的分子。下列有關(guān)C₆₀的敘述，正確的是

A．C60是一種新型化合物	B．C60中含有非極性鍵
C．C60中含離子鍵	D．C60和金剛石都是碳的同位素

下列物質(zhì)的性質(zhì)（或性質(zhì)遞變規(guī)律）與鍵能有關(guān)的是   （   ）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

B．NH3易液化

C．HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

D．H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)

含有三種主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在單鍵，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．分子中3個(gè)原子的最外層電子數(shù)之和可能為21

B．該分子的空間構(gòu)型可能為折線型

C．該分子可能是極性分子，也可能是非極性分子

D．該分子中3個(gè)原子一定共平面

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式均為 XYZ₃的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y 、Z均是第二周期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為                ; X、Y 原子間可形成與烷烴結(jié)構(gòu)類似的化合物，則該系列化合物的通式為                。
（2）若乙是一種微溶于水的物質(zhì)，其 Ksp 約為 6．8×10ˉ⁶，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，則乙的溶解平衡可表示為               ，其飽和溶液中X的離子的物質(zhì)的量濃度約為                   mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為           。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA

B．HBr的電子式為H＋[×·······]－

C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(　　)

A．NH3分子的電子式

B．CH4分子的比例模型：

C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫­氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫­氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)的分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．含有1 mol的該物質(zhì)的微粒中含有共價(jià)鍵為8NA

D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同位素

氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．水分子的結(jié)構(gòu)式為

B．氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)

C．Na2O2的電子式為Na＋[··············]2－Na＋

D．在MgO晶體中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為